下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是（　�。�

下列解釋正確的是（　�。�

對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印有警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是（　�。�

在一個(gè)體積為4L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C_（s）+H₂O_（g）?CO_（g）+H_2（g）△H＞0其中，H₂O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如圖所示．
（1）降低溫度，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”．下同），反應(yīng)速率．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A、水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變    B、2molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有1molH-H鍵生成
C、v_正（H₂）=v_逆（CO ）          D、c（H₂O）=c（CO）
（3）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是；反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是．

工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等．
（1）①．火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑．1mol聯(lián)氨完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子
②．已知：N_2（g）+2O_2（g）=2NO_2（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.0kJ/mol
NO_2（g）?1/2N₂O_4（g）△H=-26.35kJ/mol
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（2）聯(lián)氨--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．寫出該電池正極的電極反應(yīng)式．
（3）在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)．N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H＜0的影響如圖所示．請?jiān)趫D中畫出400℃時(shí)對應(yīng)的圖象．

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）．已知熱化學(xué)方程式：
①．Fe₂O_3（s）+3CO_（g）=2Fe_（s）+3CO_2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe₂O_3（s）+CO_（g）=2Fe₃O_4（s）+CO_2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe₃O_4（s）+CO_（g）=3FeO_（s）+CO_2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO_（s）被CO_（g）還原成Fe_（s）和CO_2（g）的熱化學(xué)方程式．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	946

已知反應(yīng)N_2（g）+3H_2 （g）?2NH_3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C_{（s，石墨）}+O_2 （g）=CO_2（g）△H₁=+393.5kJ/mol
2H_2（g）+O_2 （g）=2H₂O _（l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H_2（g）+5O_2 （g）=4CO_2 （g）+2H₂O _（l）△H₃=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g）的焓變：△H=．

（2009?鎮(zhèn)江一模）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為：．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：．

FeCl₃（aq）與KSCN（aq）混合時(shí)存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）．已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，通入一定物質(zhì)的量的CO和H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO_（g）+2H_2（g）?CH₃OH_（g），在不同溫度下測得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

下列幾種微粒中能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�