A.同一原子的能層越高，s電子云半徑越大

B.在同一個電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向肯定不同

C.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D.鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2變?yōu)?/span>1s22s22p63p2時，釋放能量

A.甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B.b點(diǎn)對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL

C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)

D.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是（ ）

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.放電時，Zn2+移向MnO2膜

C.充電時，電池的陽極反應(yīng)為MnOOH+e- =MnO2 + OH-

D.有機(jī)高聚物的單體中含有碳碳雙鍵

A.多電子原子軌道能量高低：4s>3p>3s>2px=2py

B.硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C.熔點(diǎn)由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4

D.晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C.H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動

D.金屬Ag的原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Ag原子的配位數(shù)均為12

A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B.它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)

C.它可與H2反應(yīng)生成的化合物為非極性分子

D.核外電子軌道表示式為：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

（1）若用濃硫酸配制過程①所需的250mL3.0mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要_____。

（2）過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_____(填儀器名稱)，該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的_____吸收。

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是____，檢驗(yàn)溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為_____(填試劑名稱)。

（4）過程④的操作是將溶液______、_____、過濾、洗滌，即得到FeSO4·7H2O晶體。過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是__。

（5）實(shí)驗(yàn)室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。