（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJmol-1。對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，(已知溫度T2>T1)下列圖象如圖1正確的是___(填代號(hào))。

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJmol-1。820℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___；乙容器吸收的熱量為___。

（2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化學(xué)式)。

（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJmol-1

寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.2molL-1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如圖2。

①根據(jù)圖象寫出HN3的電離方程式：___。

②下列說法正確的是___(填序號(hào))。

A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑

B.常溫下，向0.2molL-1HN3的溶液中加水稀釋，則不變

C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL-1NaOH溶液的體積相同

D.D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)

A.

20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如圖

B. (2)、(3)兩溶液等體積混合,離子濃度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

C. (1)、(4)兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)

D.

用(4)滴定(1),滴定曲線如圖，可用酚酞作指示劑

A.可選酚酞或甲基橙作指示劑

B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子

C.V=20mL時(shí)，溶液中水電離的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2

D.c點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

B.滴定過程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

D.堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

A.轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B.滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴

C.滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D.讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

A.AB.BC.CD.D

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

A.由圖1可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)

C.圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

A.制備綠礬(FeSO47H2O)：將FeSO4溶液在空氣中低溫蒸發(fā)即得綠礬

B.將0.1000mol/L的KMnO4溶液裝在堿式滴定管中滴定未知濃度的過氧化氫溶液，讀出消耗的高錳酸鉀的體積即可求出過氧化氫的濃度

C.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氨水，可選用酚酞作指示劑