A.配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉

B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

【題目】的溶液加水稀釋100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用離子方程式和必要的文字說明；pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等時，三種溶液中由大到小的順序為______；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是 ______ 點對應(yīng)的溶液；

，A點的離子濃度大小關(guān)系是 ______ ．

【題目】用未知濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，下列操作使測定結(jié)果鹽酸的濃度偏低的是( )

A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)

B.滴定管滴定時，有一滴粘在錐形瓶壁上沒用水沖洗

C.堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

D.酸式滴定管滴定完后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4

C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝-2×57.3kJ·mol－1

B.101kPa時，H2的熱值為142.75kJ·g－1，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－142.75kJ·mol－1

C.由C(金剛石)＝C(石墨) ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

【題目】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗中配制的稀硫酸標準液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.實驗中所用到的錐形瓶和容量瓶，在洗滌后均需要潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，最終氫氧化鈉溶液濃度將偏大

C.滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化

D.中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。

(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：__________________，C轉(zhuǎn)化為D：______________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D生成E的化學(xué)方程式：________________________________。

B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________。

(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中共有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、____________________。

【題目】在實驗室中常以草酸鈉為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是( )

A.滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

B.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液

C.該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2

D.為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH