【題目】下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是

A.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉

B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

【答案】C

【解析】

勒沙特列原理為平衡移動(dòng)原理，存在可逆反應(yīng)、涉及平衡移動(dòng)且符合平衡移動(dòng)原理才能用勒沙特列原理解釋。

A、配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe + 2Fe3+ →3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；

B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，采用500℃的溫度是由于在此溫度下，催化劑的活性最高，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；

C、飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相當(dāng)于增加了生成物氯離子的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，正確；

D、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴的分子式為C11H16，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（ ）

A. 8種 B. 7種 C. 5種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是( )

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(a、b兩電極均為Cu單質(zhì))，實(shí)驗(yàn)開始觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a極電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝CuB.溶液中Cu2＋穿過交換膜發(fā)生遷移

C.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度將保持不變D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(寫一條)。

(2)除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是______________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01 molL-1，濾液中殘留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

(4)沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 molL-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是______________。

(5)沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是______________________。

(6)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是___________________。副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0g 投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的 燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表 示，回答下列問題：

(1).曲線由 O→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因_________________________________________________用離子方程式表示）

(2).曲線由 a→b 段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_______________________________________________。

(3).曲線由 b→c 段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_____。

(4).曲線由 c 以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_____。

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