【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的平均反應速率為 0.3 mol/(L.s) ，下列說法正確的是（ ）

①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L.s)

②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L.s)

③2 s 時物質 A 的轉化率為 70%

④2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L

A.①③B.①④C.②③D.③④

A.HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

C.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=H2O(l)＋ BaSO4(s) ΔH>－57.3 kJ/mol

D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應：，該反應達平衡時，生成R，并測得Q的濃度為，下列有關敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時N的濃度為D.N的轉化率為

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

A.HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol，可知通入 1mol HI 在密閉容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量

B.由 C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在 101kPa 時，2gH2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，則 H2 燃燒熱的化學方程式表示為：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ，若將含 0.5mol H2SO4 的濃硫酸與含 1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于 57.3kJ

【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（ ）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

【題目】已知： 。在的密閉容器中進行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

下列說法正確的是

A.時，開始內的平均反應速率

B.反應達到平衡時，兩溫度下CO和的轉化率之比均為

C.反應達到平衡時，放出的熱量為

D.時，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小

【題目】一定條件下，反應：的數(shù)據(jù)如圖所示，

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的

B.達平衡時，

C.b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a點對應的的平衡轉化率為

H2 (g) + O2(g) = H2O (l) △H＝-285.8 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) △H＝-2220.0 kJ/mol

測得氫氣和丙烷的混合氣體共 5 mol，完全燃燒時放熱 3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（ ）

A.3：1B.1：3C.1：4D.5：13

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)