【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率υ（CO）=______。

②下列說法正確的是______。

A.達到平衡時，的轉化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后，再充入氨氣，反應速率減小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應：

，達到平衡時的體積分數為，該反應的平衡常數______。

(3)碳與水蒸氣反應制取的相關反應如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①計算反應的______

②對于可逆反應，采取以下措施可以提高產率的是______。

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當的催化劑

(4)以甲醇為燃料，為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量，寫出此燃料電池負極的電極反應式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

③的電離平衡常數：b點點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

A.B.C.CCl2F2D.H2N-CH2-COOH

A.某價電子排布為3d14s2 的 基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

B.在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C.某基態(tài)原子的核外電子排布圖為 , 它違背了泡利原理

D.Xe元素的所在族的原子的價電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

A. ED4分子中各原子均達8電子結構

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A

D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D

【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。、和是三種常用的抗氧劑。下列說法中，不正確的是

已知：溶于水發(fā)生反應：

A.溶液顯堿性，原因是：

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，在時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同

【題目】某化工廠采用稀NaOH溶液脫除。若堿洗脫除后所得廢液的pH約為已知：相同溫度下飽和溶液的pH約為，則下列說法正確的是

A.該溶液中：

B.該溶液中：

C.加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH增大，不變

D.該溶液pH約為13的原因：

I. 分子式的確定:

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________.

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為_______,該物質的分子式是_______.

(3)根據有機化合物的成鍵特點,預測A的可能結構并寫出結構簡式__________.

II.結構式的確定:

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目.經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結構簡式為_________.

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為______________；

(2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：_________________(填序號)；

(4)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是______(填序號)

(5)有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是______________________；

(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。

(3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。

(4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑溶液標定其濃度.

請回答下列問題：

(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準試劑，準確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

(1)電解氯化鈉溶液的化學方程式：__________________________________。

(2)0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為：__________________________。

(3)濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理__________________________。

(4)將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計)。

(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

(6)常溫時，Fe(OH)3 的溶度積常數 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應大于____________________________。