A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

A. 該裝置只有化學能轉化為電能

B. 氮化鎵電極是陰極

C. 導線中經過2mol的電子，氮化鎵電極生成lmol O2

D. 銅電極表面的電極反應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應達到平衡時，H2、S、H2S的物質的量均為3 mol。

①380K時該反應的化學平衡常數為__________。

②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應II的化學方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

①a為___極，b極的電極反應式____________。

②在標準狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的pH為______。

電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式：________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極

C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.4mol

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+182kJ·mol-1；

②2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-114.3kJ·mol-1；

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-1135.7kJ·mol-1。

下列說法正確的是（ ）

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1068kJ·mol-1

B.用鉑作電極，以KOH溶液為電解液的肼空氣燃料電池，放電時的負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

C.肼與氨類似，溶于水顯堿性，可表示為N2H4+H2O=N2H5++OH-

D.某密閉容器中存在：2NO2(g)N2O4(g)，加壓縮小體積后顏色先變深后變淺，不能用勒夏特列原理解釋