A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲

C.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲

A. 發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表

B. 腐蝕時，鐵接頭發(fā)生的是還原反應

C. 腐蝕時銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應為：2H2O+O2+4e—=4OH—

D. 腐蝕過程還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.咖啡酸中含有的官能團只有羧基、羥基

C.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應、酯化反應、加聚反應

D.是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。

③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是___________。

(2)粗略測定生成ClO2的量

實驗步驟如下：

a. 取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________。

②進入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是__________。

【題目】時，的溶液，的HCN溶液下列說法正確的是

A.與HCN均為弱酸，酸性：

B.時，水電離出來的均為的兩種酸，酸的濃度：

C.時，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大�。�

D.時，量取100m的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的．

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小

【題目】已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列敘述中正確的是(　　)

A.該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

B.平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

C.該時刻正、逆反應速率的大�。�v正＜v逆

D.若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

A.圖①表示25℃時，用0.1 mol鹽酸滴定20 mL 0.1 molNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應：正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示10 mL 0.0l molKMnO4酸性溶液與過量的0.1 molH2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化

D.I為較強酸稀釋時pH變化的曲線，且b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱