【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

答案C

【解析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡。在相同條件下,甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡,欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,則甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)乙向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)或者不移動(dòng)。選項(xiàng)A,甲、乙提高相同溫度時(shí),平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且達(dá)平衡是二者等效,HI濃度相等。選項(xiàng)B,加入稀有氣體時(shí),平衡不移動(dòng),二者HI濃度相等。選項(xiàng)C,甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)平衡是HI濃度增大,而乙中HI濃度不變,符合題意。選項(xiàng)D,甲中增加等量的H2或I2,達(dá)平衡是HI濃度相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v(Y)= 2v(X) ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z,同時(shí)生成2nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

D.化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值):

方案一:將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,測(cè)得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

方案二:將a/10g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 mol·L1KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配平下面的化學(xué)方程式:__________________________

KMnO4FeSO4H2SO4===Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇________式滴定管,理由是______________

(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為________________

(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一________(準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確”),理由是____________

②方案二________(準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確”),理由是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):ABCD,在t1時(shí)增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),下列有關(guān)A、BC、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體,D不是氣體

B. A、B是氣體,C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體,AB有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入____以防止其被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化__。

.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。

(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。

(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?/span>,目的是_____________________________

②裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。

③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,C中發(fā)生的反應(yīng)為___________ (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮,但木條未復(fù)燃

30min

(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。

Ⅱ.某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、BC均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________

(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為__________

(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

Av(A)= 2v(B) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

Cv(A)= v(C) D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極ab附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A. 逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

D. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

已知轉(zhuǎn)換過(guò)程中的反應(yīng)為:2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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同步練習(xí)冊(cè)答案