A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點①和點②所示溶液中：

C. 點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

A.次氯酸的電離方程式為：HClO ＝ H+ ＋ ClO－

B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)

D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍

請回答：(1)2min內，v(H2) =______mol/(L·min)。

(2)下列能證明該反應已經達到平衡的是______(填字母)。

a.V正(H2)=V逆(HI)

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c.混合氣體中各組分的物質的量不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不再變化

(3)該溫度下反應的化學平衡常數數值是______。

(4)H2的平衡轉化率是______。

(5)溫度降低時，該反應的平衡常數變大，則正反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(6)一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是____(填字母)。

a.降低溫度 b.增大H2濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

A.相同條件下，測得溶液的pH大于相同物質的量濃度的溶液，說明非金屬性：

B.絕熱容器中，向50mL1的鹽酸中加入燒堿，水的不變

C.相同溫度時，分別在相同物質的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY兩種弱酸且酸性，則物質的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同．時和W形成化合物的水溶液pH為下列說法正確的是

A.Y和其它四種元素均可形成至少兩種化合物兩種元素組成

B.原子半徑由大到小排列的順序是：

C.在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數比均為2：1

D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

【題目】向某密閉容器中充入 1 mol X 與 2 mol Y 發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g) aZ(g) H<0，達到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X 的平衡轉化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.a＝2

B.T2>T1

C.A 點的反應速率：3v 正(X)＝v 逆(Z)

D.用 Y 表示 A、B 兩點的反應速率：v(A)>v(B)

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表，根據信息推斷以下說法正確的是

A.此反應為放熱反應

B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C.830℃時，反應物CO2與H2按1：1投料，平衡時H2的轉化率為50%

D.該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH++Cl

【題目】某溫度下，和的電離常數分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

A. 若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒，開關K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法

D. 若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極保護法