A. 前 5 s 的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1

B. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達(dá)平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D. 保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC， 反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列敘述正確的是（ ）

A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

(1)綠色植物通過圖1所示過程儲存能量，用化學(xué)方程式表示其光合作用的過程：_______。

(2)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。圖2為在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的過程,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H3=-41 kJ/mol

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的 △H=___________________________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖3)：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，則與v正-c(CH4)相對應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(4)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。

①在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表(t1<t2<t3)。

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”反應(yīng))。15℃時，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。

②在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____________________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常Ka1=4×10-7)。

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+O2+14e-=14OH-

有關(guān)此電池的推斷錯誤的是（ ）

A.通乙烷的電極為負(fù)極

B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2

C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D.在電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小

D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

A.⑥>④>③>②>①>⑤B.⑤>③>①>②>④>⑥

C.⑤>④>①>②>③>⑥D.⑤>④>②>①>③>⑥

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，寫出氣體甲的電子式____________。

(2)在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物___________。

(1)請寫出d元素的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖：___________________________________；

(2)請寫出i的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

(3)請寫出上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生的與“(2)”反應(yīng)類型相同且有固體非金屬單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________；

(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出g元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________；

(5)j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出j、k的互化物與c、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時的化學(xué)方程式________________。

(6)用電子式表示c、h兩種元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物的形成過程：______________________________________________________。

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總