A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕

B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，可推知t0時(shí)刻改變的條件是升高溫度

C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75

D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況，可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________。

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

A.由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

B.常溫下，反應(yīng)2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔH<0

C.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小

Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。

(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______。

Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_______極。

A.Cu電極為正極

B.PbO2電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O

C.放電后循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比變小

D.若將Cu換成Pb，則電路中電子轉(zhuǎn)移方向改變

A.CaCl2(aq) CaCO3 CaO

B.Na Na2O NaOH

C.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

D.Cu2S Cu CuSO4

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。

（2）a=___mL。

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_______。

（4）E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

A.將Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O

B.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____________；

（2）沉淀A中主要含有_________________，固體B是________________；

（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有______________；

（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式________________________________。

【題目】反應(yīng)CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子：CB.NH3的電子式：

C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式：