A.已知CO的燃燒熱283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B.某溫度下，pH =11的NH3H2O和pH =1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05molL-1

C.在常溫下，X2(g) 和 H2反應生成HX的平衡常數如表乙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2(從F2到I2)的轉化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

D.圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol－1 B ．＋67.7 kJ·mol－1

C．－43.5 kJ·mol－1 D．－67.7 kJ·mol－1

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

【題目】下圖所示是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質是H2SO4溶液。已知放電時電池反應為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A.K與N相接時，能量由電能轉化為化學能

B.K與N相接時，H＋向Pb電極區(qū)遷移

C.K與M相接時，所用電源的a極為正極

D.K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小

A.a電極發(fā)生還原反應，當有1 mol Na＋通過陽離子交換膜時，a極生成11.2 L氣體

B.若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分

C.b電極上的主反應是－2e－＋H2O=＋2H＋

D.A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強溶液的導電性；C溶液是較濃的硫酸溶液

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常數：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)中S的化合價為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應中轉移的電子數為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產生，該反應的化學方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為，電池總反應式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。

【題目】已知：

下列表述正確的是NA代表阿伏加德羅常數的數值

A.燃燒時放出的熱量為

B.

C.與反應放出熱量時電子轉移數為

D.和中陰陽離子個數比不同

A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應

C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數為6.02×1022