A.莽草酸的分子式為C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面

A.乳酸薄荷醇酯（ ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C.麥芽糖和纖維二糖水解后都只得到葡萄糖

D.檢驗某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___（填序號）物質(zhì)相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：_______。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學式）。

（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應的離子方程式___。

（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。

A.按系統(tǒng)命名法，CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)2的命名為： 2－甲基－4－乙基戊烷

B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

C.的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

D.已知可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵

A.AB.BC.CD.D

(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61. 25 kJ，則該反應的熱化學方程式為____。

(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應的離子方程式為____。

(3)在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應的點為 ___（選填字母）。

(4)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應：

測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應時間(t)的關(guān)系如下表：

①計算0～20min時，v(N2O4)=____。

②已知該反應，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，=_____；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

(1)KClO與Fe(NO3)3飽和溶液反應可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為____。

A.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中

B.在攪拌下，將KClO飽和溶液緩慢滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中

C.在攪拌下，將KClO飽和溶液和Fe(NO3)3飽和溶液一起加入

反應的離子方程式為______________________________。

(2)高鐵酸鹽有極強的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5 mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH>____。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定:

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；

②準確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；

③準確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉,充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④準確量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程)______________________。

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

【題目】25℃時，水的電離達到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大