【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0。請回答下列問題：

(1)從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是_______。實際生產中采取的措施是_________。

(2)在合成氨的工業(yè)生產中，要分離出氨，目的是__________；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是____________。

【題目】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

(1)精細化學品往往有特定的功能從而廣泛地應用于日常生活中，下列洗滌方法原理各不相同，請比較

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；

②也可用洗潔精和水洗滌，其原理是_______；

③還可以用純堿或稀氫氧化鈉溶液洗滌，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂與合成洗滌劑哪個洗滌劑效果更好？為什么？ ____。

(2)據報道，我國某地發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等，下列有關敘述正確的是__________。

A.豬油是天然高分子化合物

B.豬油是高級脂肪酸甘油酯

C.豬油發(fā)生皂化反應后，反應液能使藍色石蕊試紙變紅

D.豬油皂化反應完全后，反應混合物靜置后分為兩層

(3)阿司匹林是一種常用的藥劑，其化學名稱為乙酰水楊酸，其分子結構如圖：

阿司匹林的一種同分異構體中含有苯環(huán)和兩個羧基，且苯環(huán)上只有一個側鏈，則阿司匹林的這種同分異構體的結構簡式為____________。以苯酚為原料合成水楊酸，為阿司匹林的大量生產開辟了廣闊的前景，其生產阿司匹林的流程如下：

水楊酸 阿司匹林

寫出反應②的化學方程式__________。

A.裝置甲的作用之一是干燥

B.裝置甲的作用是化合

C.乙處導出的氣體是N2、H2、NH3

D.檢驗產物可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等

(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫化學式)。

(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為______________、______________。

(3)農諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學原理：________________________。

(4)合成氨是生產氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環(huán)操作？______。

K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．

（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液PH至中性．

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數K_____________（計算結果保留三位有效數字）．

【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色。因為___。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈__色，因為___。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡___(填“向左移動”或“向右移動”)。

實驗I：將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為__。

（2）探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>__、__。

查閱資料：

已知：①SCN-的化學性質與I-相似。

②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為__。

實驗II：將Fe2+轉化為Fe3+

探究上述現象出現的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產生的原因：__。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應I：Fe2+與HNO3反應，

反應II：Fe2+與NO反應。

①依據實驗現象，可推知反應I的速率比反應II__(填“快"或“慢”)。

②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明___。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：___。