A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

A.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-12

B.L1為Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時離子濃度關(guān)系曲線

C.用AgNO3標準溶液測定溶液中Cl-含量時可用Na2CrO4作指示劑

D.L1和L2交點處對應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大

B.25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.當?shù)稳?/span>20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為___，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學方程式___

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，濾渣Ⅱ的主要成分是___

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1___T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=___

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。

a．30℃、30min

b．90℃、150min

c．70℃、120min

d．90℃、120min

（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是___________。

（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。

（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實驗步驟如下：

第1步：取“浸出液”，___，充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；

第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應(yīng)后過濾，得“溶液X”；

第3步：___，充分反應(yīng)后過濾；

第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。

①請補充完整相關(guān)實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

【題目】在兩個容積均為2L恒溫密閉容器中，起始時均充入amolH2S，控制不同溫度和分別在有、無Al2O3催化時進行H2S的分解實驗[反應(yīng)為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測得的結(jié)果如下圖所示（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率）。

下列說法不正確的是

A. H2S分解為放熱反應(yīng)

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 900℃反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.125a

D. 約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質(zhì)，若陽極溶解32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B.分子結(jié)構(gòu)如圖含鍵數(shù)為

C.某溫度下，的溶液中含有的數(shù)目為

D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為