A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進(jìn)入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時，能回收98gH3PO4

A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-

B.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C.純堿水解的離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___

（2）若b＝2.3時，求Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___、___

A．x是正極，y是負(fù)極 B．a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2

C．a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D．U形管中溶液的堿性增強

（1）該小組對于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測：

猜測一：__________________________________________。

猜測二：紅色褪去可能是SCN-被H2O2氧化，同時產(chǎn)生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫。

（2）化學(xué)小組針對猜測二設(shè)計下面的實驗來驗證氣體成分：

①試管A中盛放品紅溶液，若實驗中品紅溶液褪色，證明氣體中含有____________；

②試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是________________，預(yù)期試管B中的現(xiàn)象是________________________________。

③試管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；試管D和燒杯的作用是______________。④以上實驗證明SCN-能被H2O2氧化．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（3）根據(jù)題目信息及以上實驗推斷，F(xiàn)e2+和SCN-中還原性較強的是_______，理由是_________。

（4）有人認(rèn)為SCN-的氧化產(chǎn)物可能還有硫酸根離子，請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確_____________________________。

A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

(1)HClO的電離方程式為__________________________。

(2)用離子方程式解釋鐵鹽可用于凈水的原理__________________________。

(3)在NaOH 溶液中逐漸加入稀醋酸至溶液呈中性，則所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。

(4)相同pH的NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系:前者_______后者。

(5)用惰性電極電解500mL某濃度的CuSO4溶液一段時間后，CuSO4剛好反應(yīng)完，需要加入16gCuO才能復(fù)原，則原CuSO4溶液的物質(zhì)量濃度為___________。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v逆 ________ (填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑 B．增大壓強

C．及時分離出氨氣 D．升高溫度

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用NH3表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝______________;從第11 min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

① C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵

② 若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

③ F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤ 若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

⑦原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素

A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.③⑤⑥⑦