科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將500 mL 0.1mol·L-1CuSO4和1 mol·L-1NaC1混合溶液,用石墨為電極電解。一段時(shí)間后在陽(yáng)極收集到4.48 L(標(biāo)況下)氣體,溶液體積幾乎沒(méi)有變化。
計(jì)算: (已知:lg2=0.3,lg3=0.5)
(1)陰極析出銅的質(zhì)量為多少克?__________
(2)計(jì)算電解后溶液的pH__________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,實(shí)驗(yàn)操作如下,請(qǐng)完成以下問(wèn)題。
A.___________________________。
B.分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
C.用待測(cè)定的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。
D.用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL,注入事先洗干凈的錐形瓶中,加入指示劑。
E.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,排盡尖嘴部分的氣泡,并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
(1)定滴管在使用前需進(jìn)行的操作A是___________________________。
(2)滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______________。(填字母)
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶
E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙
(3)該小組同學(xué)選用酚酞做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。
(4)該小組某一次滴定操作中,酸式滴定管的始終液面如圖所示,
則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。
(5)該小組學(xué)生某3次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)HCl溶液的體積/mL | 0.1000 mol/LNaOH的體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(6)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)液HCl溶液
B.滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中的離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),常常會(huì)出現(xiàn)渾濁,可以加入少量的__________防止上述問(wèn)題。
(2)明礬具有凈水的作用,原因是:___________________________(用離子方程式表示)。
(3)將25 ℃時(shí)pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性,則a∶b=______________。
(4)加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒所得固體,最終得到的產(chǎn)物是______________
(5)常溫下,已知Ksp[M(OH)3] =1.0×1038,要使溶液中的M3+降至105mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=________。
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【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____92.2kJ(填“>”、“=”或“<”),原因是_______________。
②使用催化劑,該反應(yīng)△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
③已知:分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵需要吸收的能量為:946kJ、436kJ,則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為_____。
④當(dāng)容積一定時(shí),能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________
a.容器中總壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c.v正(H2)=v逆(N2)
d.c(H2)=c(NH3) e. 混合氣體密度不再變化 f.顏色不再變化
g. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
①寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。
②化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問(wèn)題:
電池中的負(fù)極為_____(填“甲”或“乙”),乙的電極反應(yīng)式為_____________,電池工作時(shí),理論上每?jī)艋?/span>1mol尿素,消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為_____L。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C5H11Cl的鹵代烴,其分子中含有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—Cl,它可能的結(jié)構(gòu)有( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】下列各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 操作 |
A | 取20.00 mL鹽酸 | 在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00 mL后,將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中 |
B | 測(cè)量飽和Na2CO3溶液的pH值 | 用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙,放入Na2CO3溶液中,觀察pH試紙顏色,并與比色卡對(duì)比,讀出pH值 |
C | 制取純凈的FeCl 3固體 | 加熱蒸干FeCl3溶液 |
D | 驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] | 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色,為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路,下列敘述正確的是( )
A. a為直流電源的負(fù)極
B. f電極為鋅板
C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D. e極發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 若向平衡體系中加入少量C,則正、逆反應(yīng)速率均增大
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