(CaTiO3的晶體結構模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

A.2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質子數為NA

B.7.1gCl2與100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反應，轉移電子數為0.1NA

C.17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應，得到NO分子數為NA

D.標準狀況下，2.24LCH4和C3H6混合氣體中，含有極性鍵數為0.5NA

回答下列問題：

（1）A的名稱是___，B中含有的官能團是___。

（2）①的反應類型是___，⑦的反應類型是___。

（3）C和D的結構簡式分別為___、___。

（4）異戊二烯分子中最多有___個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為___。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體___（填結構簡式）。

(1)實驗室利用Cu和稀 HNO3 制備 NO，寫出反應的化學方程式____。

(2)選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2�；卮鹣铝袉栴}：

①使用銅絲的優(yōu)點是____裝置 E 的作用為____。

②裝置 C 中盛放的藥品可能是____；

③裝置 D 中的現象是____；裝置 F 中反應的離子方程式是____。

(3)測定NaNO2 和 NaNO3混合溶液中NaNO2的濃度。取 25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液進行滴定，實驗所得數據如表所示：

①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是____(填字母代號)。

a.錐形瓶洗凈后未干燥

b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c.因為沒有一直觀察錐形瓶中溶液顏色變化，判斷滴定終點時溶液已變紅d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性試劑e.錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

②酸性 KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為____。

③NaNO2的物質的量濃度為____

藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成路線如下：

已知：

Ⅰ.R—OHR—Cl

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為______________。

(2)J中含氧官能團的名稱為________。

(3)B到C的反應類型__________。

(4)由G生成 H 的化學反應方程式為_______。

(5)E中含兩個Cl原子，則 E 的結構簡式______________。

(6)X是C同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式__________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子

②遇 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③1mol 的 X 與足量金屬 Na 反應可生成 2g H2

(7)設計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________ (無機試劑任選)。

(1)某同學根據已學知識，推斷 Mg 基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了____

(2)Cu 位于____族____區(qū)，Cu＋價電子排布式為____。

(3)MgCO3的分解溫度____ BaCO3(填“>” 或、“<”)

(4)Ge、As、Se 元素的第一電離能由大到小的順序為____

(5)已知 H3BO3 是一元酸，1molH3BO3 在水中完全電離得到的陰離子中含有σ鍵的數目為____

(6)下列有關說法不正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力

B.SO2 與 CO2 的化學性質有些類似，但空間結構與雜化方式不同

C.熔、沸點： SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 ，原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大

D.熔點： CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

(7)晶體 Cu 的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時的配位數為_________，設Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。(用含π，a、的式子表示，不必化簡)

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質的量為___mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_____。

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為_____。

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應的平衡常數K=__________________。

③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請用數據說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現的現象為__________；解釋出現該現象的原因是_____________________。

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為

【題目】已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0，回答下列問題：

（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移動(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出現的現象是__。

（2）升高溫度，H+的濃度___（填“增大”，“減小”或“不變”），平衡___移動(填“正向”，“逆向”或“不”)。

（3）增大壓強，平衡___移動(填“正向”，“逆向”或“不”)，反應速率___（填“增大”，“減小”或“不變”）。

（4）該反應平衡常數的表達式為___，保持溫度不變再加入NH4Cl(aq)，平衡常數___（填“增大”，“減小”或“不變”）。