科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】碳和硫是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的兩種重要非金屬元素
(1)下列C原子的電子排布式表達(dá)的狀態(tài)中能量最高的是_____。
A 1s22s22p2 B.1s22s22px12py1 C.1s22s22px12pz1 D.1s22s12px12py12pz1
(2)硫有一種結(jié)構(gòu)為的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子雜化方式為_____。
(3)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等,其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。
(4)已知CS2晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰。CS2晶體中與每個(gè)CS2分子距離最近且等距的CS2分予有_____個(gè)。推測(cè)CS2晶體密度與冰的晶體密度較大的為_____?赡艿脑蚴_____。又知CS2晶體中晶胞參數(shù)是apm,NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值,晶體密度為_____g/cm3(用含a、NA等符號(hào)的表達(dá)式表示)。
(5)Na2S是高子晶體,其晶格能可通過(guò)圖的Born﹣Haber循環(huán)計(jì)算得到。
由此可知,Na原子的第一電離能為_____kJ/mol,Na2S的晶格能為_____kJ/mol。(用圖中給出的符號(hào)作答)
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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1 3分】
(1)與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素,其基態(tài)原子的電子排布式______________。
(2)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
(3)三氟化硼分子的空間構(gòu)型是__________;三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似,如果把B—X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng),理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如下表。硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多,可能的原因是____________________________________________。
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅【Cu2C12(CO)2·2H20】,其結(jié)構(gòu)如圖。
①該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為_(kāi)______________。
②該復(fù)合物中的配位體有________________種。
(5)已知HF與Fˉ通過(guò)氫鍵結(jié)合成。判斷和微粒間能否形成氫鍵,并說(shuō)明理由。____________________________________。
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【題目】工業(yè)上常釆用乙苯催化脫氫制苯乙烯,方程式為:(g) (g)+H2(g)
(1)已知:
化學(xué)鍵 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
鍵能/kJmol﹣1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=_____kJmol﹣1。
(2)①利用計(jì)算結(jié)果與反應(yīng)特點(diǎn),選擇理論上有利于提高苯乙烯平衡產(chǎn)率的條件_____。
A.低溫 B.高溫 C.高壓 D.低壓 E.合適的催化劑
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常伴有乙苯裂解等副反應(yīng)。而乙苯裂解反應(yīng)無(wú)論在熱力學(xué)還是在動(dòng)力學(xué)上都比乙苯脫氫更有利,所以工業(yè)生產(chǎn)要使反應(yīng)向脫氫方向進(jìn)行需要采用_____條件來(lái)提高反應(yīng)的選擇性。
③工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓條件下向乙苯蒸汽中摻入水蒸氣或CO2的辦法來(lái)提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度加以說(shuō)明_____。
(3)利用膜反應(yīng)新技術(shù),可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣不同溫度下,1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng),氫氣移出率α與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示:
氫氣移出率α
①同溫度時(shí)α1、α2、α3依次_____,(填“增大”“減小”)原因是_____。
②A點(diǎn)平衡常數(shù)為0.45mol/L,則α為_____。
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【題目】常溫下,將體積為V1的0.1000 molL﹣1 HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000 molL﹣1 Na2SO3溶液中,Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在含硫微粒中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.在pH=4.3時(shí),溶液中:V1=2V2
B.在pH=2.3時(shí),溶液中:0.1000mol/L>c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3)
C.在pH=6.3時(shí),溶液中,c(Na+)=c(Cl﹣)
D.在pH=7時(shí),溶液中,c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)
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【題目】氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)氮、磷、砷的電負(fù)性的大小關(guān)系是 ,砷原子M層電子排布式為 。
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為 ,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是 。
(3)已知:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸點(diǎn)(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答:
① CH4和SiH4比較,沸點(diǎn)高低的原因是 。
② NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是 。
(4)金剛石是原子晶體,含有的最小環(huán)是六元環(huán)(如右邊圖),每個(gè)碳原子連接 個(gè)六元環(huán),如左邊圖是金剛石的晶胞,若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,碳原子在晶胞中的空間占有率 (不要求計(jì)算過(guò)程)。
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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液體積變化)下列關(guān)于該電池裝置工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A.H+向左側(cè)遷移
B.若有11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng),左側(cè)電極質(zhì)量增加71 g
C.左側(cè)電極區(qū)反應(yīng)為Ag﹣e﹣═Ag+
D.若把質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,一段時(shí)間右側(cè)c(HCl)幾乎不變
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【題目】關(guān)于原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲,左側(cè)電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,如圖Ⅱ所示,兩裝置均工作一段時(shí)間(假設(shè)電極材料和電解質(zhì)溶液均充足,且忽略能量損耗),關(guān)于以上兩裝置說(shuō)法正確的是( )
A.兩裝置中鋅(a)、鋅 (c)兩電極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B.當(dāng)裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時(shí),鹽橋中轉(zhuǎn)移2mol電子
C.取出Ⅱ裝置中粗銅絲小心洗滌干燥稱重比原銅絲質(zhì)量輕
D.I池右側(cè)硫酸銅溶液濃度幾乎不變
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黃色)+2H+.已知Cr2O72﹣有強(qiáng)氧化性,而CrO42﹣則幾乎沒(méi)有氧化性,Cr3+呈綠色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物質(zhì),關(guān)于溶液顏色變化的說(shuō)法不正確的是( )
A.加70%的硫酸,溶液變橙色
B.加30%NaOH溶液,溶液變黃色
C.加70%的硫酸后再加C2H5OH,溶液可變成綠色
D.加30%NaOH溶液后,溶液變黃色,加C2H5OH無(wú)變化,再加過(guò)量硫酸,溶液仍無(wú)明顯變化
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【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式:____________________。
(2)某元素A的核外價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素A原子核外最外層電子中成對(duì)電子共有________對(duì)。此元素A原子與O的第一電離能的相對(duì)大小為:A________ O(填“<”“>”或“=”)。
(3)元素C形成的最高價(jià)氧化物中含有________個(gè)π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。
(4)已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示,則其原子的配位數(shù)是________,假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d cm、密度為ρ g·cm-3,則元素釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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【題目】SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。儀器選擇、連接順序正確的是(SO2發(fā)生裝置己略去,且通入的SO2純凈)( )
①NaHCO3溶液②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液
A.→②→④B.→①→③→②→④C.→②→①→④→③D.→①→④→②
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