（2013?北京）可降解聚合物P的合成路線如下：

已知：

（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是．
（2）羧酸a的電離方程是．
（3）B→C的化學(xué)方程式是．
（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是．
（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

（2013?北京）實(shí)驗(yàn)：
①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．
下列分析不正確的是（　�。�

（2013?北京）用石墨電極電解CuCl₂溶液（如圖）．下列分析正確的是（　　）

（2013?北京）下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�

（2013?北京）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（　　）

四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無(wú)色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無(wú)色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂?n H₂O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍．
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）．
（4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用方法．

	TiCl4	SiCl4
熔點(diǎn)/℃	-25.0	-68.8
沸點(diǎn)/℃	136.4	57.6

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小，原因是．
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）．