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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗,紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗
B.工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑,除了可以加快反應(yīng)速率之外,還可以降低反應(yīng)所需的溫度,從而減少能耗
C.一定條件下,1mol 化合物X()最多可以與2molNaOH反應(yīng)
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時,在1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時,5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序:________ 。
(2)若從A點到E點,可采用的方法是________。
(3)在100℃時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。
(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃,pH=________ 。
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【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.過量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.室溫下,氯化銨溶液pH<7的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
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【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列說法正確的是
A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 增大壓強,可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2和CO2,而消除污染
C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分數(shù),反應(yīng)速率增大
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【題目】有機物X是重要的有機化工原料,Y是一種功能高分子材料,下面為各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。
已知:①X為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92;
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基;
③(苯胺,易被氧化)
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題:
(1)E的分子式為___,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。
(2)1mol阿司匹林最多能與___mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
(3)與少量碳酸氫鈉反應(yīng)的化學方程式___。
(4)反應(yīng)④的化學方程式為___。
(5)比少一個碳原子的有機物(分子式為C6H12O2)有多種同分異構(gòu)體,其中同時符合下列條件的有___種。
①能與金屬鈉反應(yīng) ②含兩個甲基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
其中核磁共振氫譜為6:2:2:1:1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為___ (只寫任意一種)。
(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學知識,寫出以A為原料制備的合成路線___。
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【題目】以下為某學習小組探究用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物的實驗裝置。
(1)甲同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物。
①B裝置的作用是___。
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中有氣體__(填化學式),能說明產(chǎn)生有該氣體的現(xiàn)象是__。
(2)乙同學根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,提出裝置A產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中可能還有CO2、SO2,為了驗證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。
①氣流從左至右,儀器連接順序為A、F、__、M。
②能證明有CO2的現(xiàn)象是__。
③除去SO2的離子方程式為__。
(3)經(jīng)實驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2,寫出A中反應(yīng)的化學方程式:__。
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【題目】最新研制的人造納米“竹子”可充分利用太陽能,并將其有效轉(zhuǎn)化為氫能源!爸褡印钡闹窆(jié)和竹莖,分別由硫化鎘和硫化鋅兩種不同的半導體材料組成。
(1)已知Cd與Zn位于同一副族,且在Zn的下一周期,則Cd的價電子排布圖為___。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示,試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因___。
(2)CdS燃燒可生成CdO和SO2,SO2在空氣中遇到微塵會緩慢轉(zhuǎn)化為SO3。SO2中S的雜化方式為___,SO3分子的空間構(gòu)型為___。
(3)O、S、Se為同主族元素,已知其對應(yīng)氫化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①H2Se沸點高于H2S的原因為___。
②H2O的分解溫度高于H2S的原因為___。
(4)已知ZnS熔點為2830℃;CdS熔點為1750℃,則二者屬于___晶體,ZnS熔點更高的原因為___。
(5)如圖為ZnS的晶胞圖。若已知最近的鋅離子之間距離為apm,則ZnS晶體的密度為___g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸熱dkJ/mol。利用甲烷制備合成氣的化學方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。
①ΔH=__kJ/mol。
②一定溫度下,在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。
A.v正(CH4)=v逆(H2O)
B.氣體壓強不再變化
C.單位時間每消耗1molCH4,同時產(chǎn)生3molH2
D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3
(2)在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①p1___p2(填“<”、“>”或“=”),該反應(yīng)為___(填吸或放)熱反應(yīng)。
②m、n、q三點的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為__。
③若q點對應(yīng)的縱坐標為30,此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為___,該條件下的化學平衡常數(shù)Kp=___(用含有P1的表達式表示,Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)實驗測定該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp隨溫度變化的曲線是如圖中的___(填a、b),理由是___。
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