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科目: 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且XZ原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的.甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是( 。

A.離子半徑:rY)>rZ)>rW

B.NM的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),加熱逆向移動(dòng)

C.W元素的鹽溶液不可能顯堿性

D.ZX、Y、W形成的化合物中,只有離子鍵

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.天然弱堿水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子

B.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類水解的原理

C.CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3

D.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關(guān)

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

B.1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA

C.向含4molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

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【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:

Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下:Ksp[CuOH2]=2.2×10-20,Ksp[FeOH3]=4.0×10-38Ksp[MnOH2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______(填化學(xué)式);

(2)寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______;

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______,若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點(diǎn)是______(任寫一條);

(4)BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含cCu2+=2.2molL-1、cFe3+=0.008molL-1cMn2+=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______(填離子符號(hào)),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______;

(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g,則Be的產(chǎn)率是______。

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【題目】相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為

A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH

B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH

C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3

D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH

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【題目】化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知①RCHO+R′CHO

RCHO+R′CH2CHO+H2O

請(qǐng)回答下列問題:

1)芳香化合物B的名稱為_______,C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

2)由F生成G的第①步反應(yīng)類型為_______。

3X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式________

5G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2;

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為6211

6)寫出用為原料制備化合物的合成線路,其他無機(jī)試劑任選________

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【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

__

36.0

__

0.2

2.0

90.0

2)編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了_____________腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了__(“氧化還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是___________________________________。

3)該小組對(duì)圖20t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二:______________________________;

……

4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)__________

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【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面;卮鹣铝袉栴}:

1)實(shí)驗(yàn)室可用上圖所示裝置合成氨。

①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為NO2-NH4+N22H2O。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時(shí)間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________________(填化學(xué)式)。

2)最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________(填氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng))。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________(填電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>)。

3)液氨可用作制冷劑,液氨汽化時(shí)________(填釋放吸收)能量;液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

共價(jià)鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol1

391

498

946

463

則反應(yīng)4NH3g)+3O2g=2N2g)+6H2Og)的反應(yīng)熱ΔH________

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【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請(qǐng)回答下列問題:

1基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_________,價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________

2Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

A B

A 的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>_________。

A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________(填選項(xiàng)字母)。

Aσ Bπ C.配位鍵 D.金屬鍵

A晶體中N原子的雜化形式是_________。

3人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價(jià)態(tài), 兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________

4NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

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【題目】我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕,防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 通電時(shí),鋅環(huán)是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時(shí),鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

D. 斷電時(shí),仍能防止鐵帽被腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案