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【題目】寫出下列有機物的類別及所含官能團的名稱。
(1)CH3CH=CH2____、_________;
(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________;
(3)_________、___________;
(4)_________、_________;
(5)_________、___________;
(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。
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【題目】按官能團的不同,可以對有機物進(jìn)行分類,請指出下列有機物的種類(填寫字母),填在橫線上。
(1)CH3CH2CH2COOH____;(2)____;(3)____;(4)____;(5)____;(6)____。
A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.醚 E.酚 F.醛 G.羧酸 H.芳香烴 I.酯 J.鹵代烴 K.醇
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為 ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA
B.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體粒子數(shù)為NA
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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;
②實驗室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);
(3)有機高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。對這些元素進(jìn)行提取分離會減小環(huán)境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用,其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水和酸;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。
常溫下金屬離子沉淀的pH
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
開始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題:
(1)提高浸出速率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)________。
(2)濾液Ⅰ中有少量AsO33—,若不除去,則AsO33—與Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體,其分子式為____,向濾液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO33—反應(yīng)生成FeAsO4,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式___:Fe2++AsO33—+MnO4—+___=FeAsO4↓+Mn2++__,判斷該滴定終點的現(xiàn)象是__________。
(3)流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為________,濾渣Ⅱ的成分為________。
(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=________。
(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時可選用試劑為________。
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【題目】新合成的藥物J的合成方法如圖所示:
已知:R1—NH—R2+Cl—R3+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH
(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)
回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為______________,F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________
(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_______,由A生成B的反應(yīng)類型為_____
(3)③的化學(xué)方程式為__________。
(4)已知④有一定的反應(yīng)限度,反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶(C5H5N,屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率,原因是________。
(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液顯紫色
②苯環(huán)上有兩個取代基
(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑,寫出制備的合成路線:_________________。(已知:RHC=CHR'RCOOH+R'COOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品,加水溶解,測得溶液pH=10,由此可知H2CS3是______(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。
(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度,按如圖裝置進(jìn)行實驗。將35.0 mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量稀硫酸,關(guān)閉活塞。
已知:CS32- +2H+==CS2 +H2S↑,CS2 和H2S均有毒;CS2不溶于水,沸點46°C,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2,其作用為______。
②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時間,其目的是__________。
④為了計算該Na2CS3溶液的濃度,可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前,需要進(jìn)行的實驗操作名稱是過濾、_____、________;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。
⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C),通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時,計算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:
試回答下列問題:
(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)寫出淀粉水解的方程式_________;
(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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