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【題目】下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(  )

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)

C. 它可與H2反應(yīng)生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15 min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時達(dá)到平衡,此時體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp _______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)請通過計(jì)算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________

(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是(  )

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子

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【題目】有一種新型燃料電池,工作時在一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,F(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時間,假設(shè)電解時溫度不變,下列說法不正確的是( )

A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由正極移向負(fù)極

B.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

C.電解池的陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2

D.電解一共生成0.9mol氣體時,理論上消耗0.1mol丁烷

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【題目】某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

(1)若開始時開關(guān)Ka連接,B極的電極反應(yīng)為____________________________________。

(2)若開始時開關(guān)Kb連接,B極的電極反應(yīng)為______,總反應(yīng)的離子方程式為________。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號)___。

①溶液中Na+A極移動、趶A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)、鄯磻(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度、苋魳(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為______。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(大于”“小于等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因_______________。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為_____________________。

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【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、YZ、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA

B.常溫下,9.2gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

C.常溫下,1.0LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

D.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K__________,升高溫度,K________(增大”“減小不變”),平衡向__________方向移動。

(2)500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。(用含相應(yīng)字母的式子表示)

(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C. 、、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>>

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl41mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案