（1）中科院固體研究所的趙惠軍和張海民研究團隊以MoS2為催化劑，通過調(diào)節(jié)催化劑/電解質(zhì)的表界面相互作用，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖1。將Na2SO4溶液換成Li2SO4溶液后，反應(yīng)速率明顯加快的主要原因是加快了下列__轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率(填標號)。

A．N2→*N2 B．*N2→*N2H C．*N2H3→*N D．*NH→*NH2

（2）2017年Dr.KatsutoshiNagaoka等帶領(lǐng)的研究團隊開發(fā)了一種可以“快速啟動的氨制氫工藝”。

已知：NH3(g)=H2(g)+N2(g) ΔH1=+45.9kJ·mol-1

NH3(g)+O2(g)=H2O(g)+N2(g) ΔH2=-318kJ·mol-1

則快速制氫反應(yīng)NH3(g)+O2(g)=H2(g)+H2O(g)+N2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（3）氨在高溫下分解可以產(chǎn)生氫氣和氮氣。1100℃時，在鎢絲表面NH3分解的半衰期（濃度減小一半所需時間）如下表所示：

表中的t5的值為___。c(NH3)的值從2.28×10-3變化至1.14×10-3的過程中，平均反應(yīng)速率v(H2)=___ mol·L-1·s-1（保留三位有效數(shù)字）。

（4）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應(yīng)：

Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.0kJ·mol-1

Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=－1266.6kJ·mol-1

為分析某催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中存入1mol氨氣和2mol的氧氣，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化的關(guān)系如圖2。

①該催化劑在低溫時，選擇反應(yīng)___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=___（只需列出數(shù)字計算式，無需計算結(jié)果）。

（5）華南理工大學提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖3所示。

①IrRu惰性電極有吸附O2的作用，該電極上的反應(yīng)為__。

②理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為__。

A.B.C.CCl2F2D.H2N-CH2-COOH

A.分子中含有四種官能團

B.1mol該有機物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為10mol

C.能發(fā)生加成、取代、水解等反應(yīng)

D.相同條件下，等量的該有機物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的量相同

（1）寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___。

（2）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下同）。

（3）①ClO4-的VSEPR模型是___。

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子：___(填化學式)。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。

（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①高氯酸的酸性強于次氯酸的原因是___。

②如圖為NiO晶胞，則晶體中Ni2+的配位數(shù)為___；若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為apm，則NiO晶體的密度=___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

已知：R1COOR2

請回答：

（1）C的化學名稱為___；D中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為___；G的分子式為___。

（3）由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的化學方程式為___。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體，Q能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結(jié)構(gòu)簡式___。

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線___。

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

A.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為7NA

B.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

C.0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)中含有NA個S—S鍵

D.6.0gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為0.1NA

A.元素非金屬性：M＞W＞P

B.丁是含有共價鍵的離子化合物

C.P的氧化物的水化物一定是強酸

D.甲、乙、丙、丁四種化合物均能抑制水的電離

已知：①Cl2O的熔點為-116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；

②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。

下列說法中正確的是（ ）

A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水

B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險