下列說法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大

B. CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

②25 ℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5。HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。

(1)“酸浸”時，為提高浸出速率，可采取的措施有______________(寫一條即可)。

(2)廢渣1的主要成分是________(填化學式)。“氧化”步驟中加入H2O2的目的是____________(用離子方程式表示)。加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是____________(填化學式)。

(3)25 ℃時，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝____________(列出計算式即可) mol·L－1。NH4F溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3mol·L－1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝________ mol·L－1。

A.W的非金屬性比Y的強 B.在該物質中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結構

C.該物質中含離子鍵和共價鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中

（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：__________________________。

（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質�；卮鹣铝袉栴}。

①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

A.廢水處理過程中，Y電極上發(fā)生氧化反應

B.廢水處理過程中，X電極附近溶液酸性減弱

C.廢水處理過程中，W電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O

D.若消耗7gLi則質子交換膜左側電解質溶液減少g

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____，燒瓶中的化學反應方程式___。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖______，所加試劑為______，裝置的作用______。

（3）裝置B中盛放的試劑是______ （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為______，該反應的離子方程式是______，該反應屬于四種基本反應類型中的______反應。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是______。

A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式______。