回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出 Se 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子程式_______。

(3)已知：常溫下Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示，反應(yīng)②為_______(寫(xiě)離子方程式)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為_______。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中的H2SeO3、HSeO3-、SeO32-摩爾分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖 所示，則室溫下 SeO32-的 Kh_______。

(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，電解液的pH為1.5～2，電流強(qiáng)度為5～10A，若電解液pH太小，電解精煉過(guò)程中在陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生_______(寫(xiě)電極反應(yīng)式)，若用 10A 的電流電解 60min 后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率，法拉第常數(shù)為96500C·mol-1。

已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)

CuCl2溶液呈綠色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒(méi)有重合的主要原因

B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)

C.平衡X是無(wú)水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀釋?zhuān)�溶液最終變?yōu)闇\綠色

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率

C.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化以及化學(xué)鍵的斷裂和形成來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.3v正(N2)=v正(H2)

C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3 mol H-H鍵斷裂

D.1 mol N≡N鍵形成的同時(shí)，有6 mol N-H鍵斷裂

A.E為陰離子交換膜

B.X為有機(jī)物污水，Y為含Cr2O72-廢水

C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時(shí)可脫除6mol的NaCl

D.C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱(chēng)為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構(gòu)型為正四面體的是_______（填化學(xué)式），在硅的氫化物中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型為______，寫(xiě)出與NH3等電子體的一種離子符號(hào)________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中，每個(gè)Si原子周?chē)�距離最近的Si原子數(shù)目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是：

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若向平衡體系移走部分D，則此時(shí)正反應(yīng)速率增大

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲的分子式為 __________。

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫(xiě)出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（任意一種）

（6）設(shè)計(jì)以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_______。

（1）儀器a的名稱(chēng)是______。

（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。

（6）稱(chēng)取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。