科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】硒是典型的半導(dǎo)體材料,在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。如圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2SeO、Cu 單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)寫出 Se 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子程式_______。
(3)已知:常溫下Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示,反應(yīng)②為_______(寫離子方程式);該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為_______。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。
(5)室溫下,H2SeO3水溶液中的H2SeO3、HSeO3-、SeO32-摩爾分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖 所示,則室溫下 SeO32-的 Kh_______。
(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí),電解液的pH為1.5~2,電流強(qiáng)度為5~10A,若電解液pH太小,電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電,還會(huì)發(fā)生_______(寫電極反應(yīng)式),若用 10A 的電流電解 60min 后,得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率,法拉第常數(shù)為96500C·mol-1。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1表示:以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液,氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示:CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息,下列推斷不合理的是
已知:CuSO4溶液中存在平衡X:Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)
CuCl2溶液呈綠色,溶液中存在平衡Y:4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O
A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因
B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)
C.平衡X是無(wú)水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因
D.CuCl2溶液加水稀釋,溶液最終變?yōu)闇\綠色
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( )
A.圖2中的A為分液漏斗
B.圖2實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率
C.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化以及化學(xué)鍵的斷裂和形成來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)
B.3v正(N2)=v正(H2)
C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3 mol H-H鍵斷裂
D.1 mol N≡N鍵形成的同時(shí),有6 mol N-H鍵斷裂
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含Cr2O72-廢水(pH約為6)和淡化食鹽水,其裝置示意圖如下圖所示。圖中,D和E為陽(yáng)離子交換膜或陰離子交換膜,Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6。下列說(shuō)法不正確的是
A.E為陰離子交換膜
B.X為有機(jī)物污水,Y為含Cr2O72-廢水
C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時(shí)可脫除6mol的NaCl
D.C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O
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【題目】甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))
C. 丙的名稱為乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】硼、硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______;SeO2常溫下為白色晶體,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,則SeO2固體為________晶體。
(2)在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中,其立體構(gòu)型為正四面體的是_______(填化學(xué)式),在硅的氫化物中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si(填“>”或“<”)。
(3)在周期表的第二周期中,第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。
(4)硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3,BF3·NH3中B與N之間形成______鍵;NH3中N原子的雜化軌道類型為______,寫出與NH3等電子體的一種離子符號(hào)________。
(5)金剛砂(SiC)的摩氏硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中,每個(gè)Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________;若金剛砂的密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。(用含ρ和NA的式子表示)
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【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),加入4molA和2molB,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,則下列說(shuō)法正確的是:
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.若向平衡體系移走部分D,則此時(shí)正反應(yīng)速率增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。
回答下列問題:
(1)甲的分子式為 __________。
(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。
(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(任意一種)
(6)設(shè)計(jì)以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)裝置圖如下:
(1)儀器a的名稱是______。
(2)從綠色化學(xué)考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。
(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。
(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:
①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。
②已知400℃時(shí),剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計(jì)算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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