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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液紅色褪去 | 具有漂白性 |
B | 分別向盛有溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和溶液 | a中溶液變藍(lán),b中產(chǎn)生黃色沉淀 | 能電離出和 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱 | 未見有銀鏡產(chǎn)生 | 淀粉沒有水解 |
D | 向無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液 | 溶液紫色褪去 | 氣體中含有乙烯 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實驗室以含釩廢料含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物為原料制備V2O5的一種流程如圖:
已知:25℃時,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 4×10-14 | 1.9×10-33 |
(1)“焙燒”的目的是__;
(2)“濾渣1”的用途為__寫出2種即可;常溫下,若“調(diào)pH”為7,Cu2+是否能沉淀完全:__填“是”或“否”;溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全
(3)“沉錳”需將溫度控制在70℃左右,溫度不能過高或過低的原因為__;
(4)結(jié)晶所得的NH4VO3需進行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為__;
(5)在煅燒NH4VO3生成的V2O5過程中,固體殘留率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質(zhì)分別是__、__。填寫分子式
(6)為測定該產(chǎn)品的純度,興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取V2O5產(chǎn)品2.000g,加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng),生成(VO2)2SO4,并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+黃色被還原為VO2+藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為__;該產(chǎn)品的純度為__。
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【題目】在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如圖:
則對該鹵代烴的下列說法中正確的是 ( )
A.不能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
B.能發(fā)生水解反應(yīng),條件是強堿的醇溶液且加熱,被破壞的鍵是①和④
C.能發(fā)生消去反應(yīng),條件是強堿的水溶液且加熱,被破壞的鍵是①和②
D.發(fā)生水解反應(yīng)時,被破壞的鍵是①;發(fā)生消去反應(yīng)時,被破壞的鍵是①和③
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【題目】有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無色液體,只有一種試劑就能把它們鑒別開,這種試劑是( )
A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液
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【題目】下列混合物中可用分液漏斗分離,且有機物應(yīng)從分液漏斗上口倒出的是 ( )
A.、Br2
B.CH3Cl、H2O
C.CCl4、CHCl3
D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)
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【題目】有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶,不僅本身是重要的藥物,而且是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略):
+CH3COOH+H2O
注:①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢,且反應(yīng)是可逆的。
②苯胺易氧化,加入少量鋅粉,防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。
③刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離。
可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:(密度單位為g/cm3)
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 密度/gcm3 | 熔點/℃ | 沸點/ | 溶解度 | |
g/100g水 | g/100g乙醇 | ||||||
苯胺 | 93.12 | 棕黃色油狀液體 | 1.02 | -6.3 | 184 | 微溶 | ∞ |
冰醋酸 | 60.052 | 無色透明液體 | 1.05 | 16.6 | 117.9 | ∞ | ∞ |
乙酰苯胺 | 135.16 | 無色片狀晶體 | 1.21 | 155~156 | 280~290 | 溫度高,溶解度大 | 較水中大 |
合成步驟:
在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置,小火加熱10min后再升高加熱溫度,使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時,用布氏漏斗抽氣過濾,洗滌,以除去殘留酸液,抽干,即得粗乙酰苯胺。
分離提純:
將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中,加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭,用玻璃棒攪拌并煮沸10min,然后進行熱過濾,結(jié)晶,抽濾,晾干,稱量并計算產(chǎn)率。
(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性,實驗中要在__內(nèi)取用,加入過量冰醋酸的目的是__。
(2)反應(yīng)開始時要小火加熱10min是為了__。
(3)實驗中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率,試從化學(xué)平衡的角度分析其原因:__。
(4)反應(yīng)中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”),蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號)。
a.100~105℃ b.117.9~184℃ c.280~290℃
(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__,洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號)。
a.用少量熱水洗 b.用少量冷水洗
c.先用冷水洗,再用熱水洗 d.用酒精洗
(6)分離提純乙酰苯胺時,在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘,使熱溶液稍冷卻,其目的是__,若加入過多的活性炭,使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖:
已知:
請回答下列問題:
(1)R的名稱是__;R中官能團名稱是__。
(2)M→N的反應(yīng)類型是__。P的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(3)H分子式是__。
(4)寫出Q→H的化學(xué)方程式:__。
(5)T是一種與R具有相同官能團的芳香化合物(且組成元素種類相同),T的相對分子質(zhì)量比R多14。T有__種結(jié)構(gòu)。其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式可能有__。
(6)以1,5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無機試劑自選)合成,設(shè)計合成路線:__。
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【題目】1999年4月,比利時查出污染雞的根源是生產(chǎn)雞飼料的油脂被二惡英所污染,二惡英是兩大芳香族化合物的總稱。其中四氯代二苯并二惡英毒性最大,其結(jié)構(gòu)簡式為:
下列有關(guān)該化合物的說法中正確的是( )
A. 分子式為C12H8O2Cl4
B. 是一種可溶于水的氣體
C. 是最危險的致癌物之一
D. 是一種多鹵代烴
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【題目】2019年10月9日消息,諾貝爾化學(xué)獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰,以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式:LiFePO4)是鋰離子電池電極材料,主要用于動力鋰離子電池,作為正極活性物質(zhì)使用,人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。
(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”),原因是__。
(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__,其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。
(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__;亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。
(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示:
由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__,Fe2+與O2-最短核間距為___pm。
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【題目】利用太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源,轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu),實現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉(zhuǎn)化,生產(chǎn)合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2
若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個過程中放出的熱量為16.5kJ,則△H2=__。
(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,則p1__(填“>”“<"或“=”,下同)p2。若T3、p3,T4、p4時平衡常數(shù)分別為K3、K4則K3__K4,T1、p1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,下列反?yīng)能自發(fā)進行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①該反應(yīng)△H__(填“>”“<”或“=”)0。
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號)。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂
c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
ω(CuO)% | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn) | 25% | 30% | 35% | 45% | 50% | 65% | 55% | 53% | 50% |
CO2的轉(zhuǎn)化率 | 10% | 13% | 15% | 20% | 35% | 45% | 40% | 35% | 30% |
由表可知,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__催化效果最佳。
(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應(yīng)式為__。
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