A. NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子

C. 吸收塔中溫度不宜過高，會導致H2O2的分解

D. 從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移

②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數為2NA

③標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L

④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

（1）制備SO2

①實驗室中通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2氣體。二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______，反應的化學方程式為____________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）探究SO2的性質，用下圖所示裝置進行實驗。

①實驗過程中觀察到裝置A、B有如下現(xiàn)象：A中無變化，B中紅色褪去。由此得出的實驗結論是___________________。

②裝置C、D中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________________、_____________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是___________和__________；裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

③裝置E中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗現(xiàn)象有兩種解釋：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后顯酸性。請設計實驗加以驗證：___________。

已知：①

②

③（弱堿性，易氧化）

回答下列問題：

（1）A的名稱是____________，I含有的官能團是_______________________。

（2）②的反應類型是______________，⑤的反應類型是__________________。

（3）B、試劑X的結構簡式分別為____________________、____________________。

（4）巴豆酸的化學名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個原子共平面，反式巴豆酸的結構簡式為__________________________。

（5）第⑦⑩兩個步驟的目的是______________。

（6）既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W是F的同分異構體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結構簡式為___________________。

（7）將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補充完整（無機試劑及溶劑任選）。________________

（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運動狀態(tài)，M層電子排布式為______________________。

（2）在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。在該結構中，氮鎳之間形成的化學鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________________。

（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(18) =Cr的價電子數(6)+CO提供電子數(2×6)。Ni原子與CO形成配合物的化學式為______________。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，據此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________。

（5）NixO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為_______pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數比為____________。

① 25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_______（填序號）。

② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

③ 相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀釋100 倍，稀釋后的溶液，其pH大小關系為_______（填序號）。

④ 25℃時，將體積為Va，pH = 13的某一元強堿與體積為Vb，pH=2的某二元強酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。

（2）溫度為T℃時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號）。

①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=

A.稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B.pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

C.0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.將等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：＜1

（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法推算�，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：

①MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) H=﹣150.6kJ/mol

②Mn3O4(s)+CO(g)=3MnO(s)+CO2(g) H=﹣54.4kJ/mol

③3Mn2O3v+CO(g)=2Mn3O4(s)+CO2(g) H=﹣142.3kJ/mol

寫出CO氣體還原MnO2固體得到Mn2O3固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________

（2）①一定溫度下，在5L的密閉容器中放入足量碳酸錳（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)，若前2min 內生成MnO的質量為7.1 g，則該段時間內v(CO2)=____________mol·L－1·min－1。

②保持溫度不變，若t0時刻達到平衡時，CO2濃度為cmol/L；t1時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t2時刻再次達到平衡，則下列圖像正確的是_____（填字母）。

（3）已知Fe3+、Al3+、Mn2+的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示，當Al3+完全沉淀時，若要使Mn2+不沉淀，則Mn2+的最大濃度為_______________。（已知：Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×1013）

（4）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

MnO4－＋5e－＋8H＋==Mn2＋＋4H2O

MnO4－＋3e－＋2H2O==MnO2↓＋4OH－；

MnO4－＋e－==MnO42－

①從上述三個半反應中可以得出的結論是_______________。

②將SO2通入高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________。

（5）向酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸溶液，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是_______________，寫出反應的離子方程式____________________。

A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度