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【題目】第四期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。
(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì),被稱為“不銹鋼的添加劑”。
寫出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外電子排布的最高能層符號___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價)中,含有過氧鍵的數(shù)目為___________。
(3)釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,被稱之為“工業(yè)的味精”,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
寫出釩原子價電子排布圖___________;V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___________;
(4)Ni是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________。
(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬,具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖,邊長為a=0.266m,晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm,與Ti緊鄰的O個數(shù)為___________。
(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ca處于各頂角位置,則T處于___________位置,O處于___________位置。
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【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1;
②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結(jié)論正確的是
A.中和反應(yīng)的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1
C.△H2>△H1D.中和熱的數(shù)值與實際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量有關(guān)
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【題目】下列敘述正確的是
A.將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1
B.C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJmol-1,說明金剛石比石墨穩(wěn)定
C.甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1,甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1,20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時放出的熱量大于28.7kJ
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【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常用下列方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。已知:25℃ 時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5; H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7。
(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下,將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液,0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________(填選項編號)。
A.單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C.反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(3)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),用CO2和H2在210~290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。
①230℃,向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2,當(dāng)轉(zhuǎn)化率達80% 時放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。
②一定條件下,往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi) CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示:
催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點v( 正 )________v( 逆 )( 填“>”“<”或“=”) 。此反應(yīng)在 a 點時已達平衡狀態(tài),a 點的轉(zhuǎn)化率比 c 點高的原因_____。已知容器內(nèi)的起始壓強為100kPa,則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________KPa-2 。(保留兩位有效數(shù)字,Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)一定條件下,CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH<0,一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng),已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ或曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是____________________。
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【題目】常溫下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.NaHA在水中電離程度大于水解程度
B.在對應(yīng)的各點溶液中,H點水電離程度最大
C.E點對應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F點對應(yīng)的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是 ( )
A.有機物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色,且反應(yīng)類型相同
B.與有機物M具有相同的官能團,且不包括M的同分異構(gòu)體有3種
C.1mol有機物M與足量氫氣反應(yīng),消耗氫氣4mol
D.有機物M能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。
(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來進行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈________,可以認(rèn)為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下:
已知:部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。
回答下列問題:
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為________。
②為提高“酸化焙燒”效率,常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,則pH至少為_______。(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)
④“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+,可將其加入到“___________”步驟中。
⑤Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________
(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ,其工作原理如圖2。
下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填字母)。
A.電池反應(yīng)式中過程1為放電過程
B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
C.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
D.充電時,LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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【題目】對乙酰氨基苯酚X是常用的非甾類消炎解熱鎮(zhèn)痛藥?捎萌缦侣肪來合成:
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是:_____________
A 反應(yīng)①②皆為取代反應(yīng) B 有機物D能與水反應(yīng)生成C
C F既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng) D X分子中含有酚羥基和肽鍵兩種官能團
(2)X與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(3)分析F分子結(jié)構(gòu)特點和X合成原理后,認(rèn)為制得X中有某種副產(chǎn)物,請寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:___
(4)寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________
①分子中含有-NH2;
②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③苯環(huán)上的取代基不超過3個且苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的H
(5)請設(shè)計以甲苯為原料合成的路線(用流程圖表示,無機物任選)__________
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【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。
該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)
已知實驗操作的步驟為:a.檢查裝置的氣密性后加入藥品→b.在“氣體入口”處通入干燥HCl→c.點燃酒精燈,加熱→d.反應(yīng)一段時間,熄滅酒精燈,冷卻→e.停止通入HCl,然后通入N2
(資料查閱)
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是___________。
(2)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是___________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是_______________。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是___________。
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【題目】三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格式試劑()與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。
已知:①格式試劑非;顫姡着c水反應(yīng)
實驗過程如下:
①合成格氏試劑:實驗裝置如圖1所示,向三頸燒瓶加入0.75g鎂屑和1小粒碘,裝好裝置,在恒壓漏斗中加入3.20 mL溴苯(0.03 mol)和15.00 mL乙醚混勻,開始緩慢滴入三頸燒瓶,滴完后待用。
②制備三苯甲醇:實驗裝置如圖1所示,將5.5g二苯酮與15 mL乙醇在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40℃左右水浴回流0.5h,加入20mL飽和氯化銨溶液,使晶體析出,經(jīng)過系列操作得到粗產(chǎn)品。
③提純:用圖2所示裝置進行提純,最后冷卻抽濾.
(1)實驗中乙醚溶劑必須預(yù)先用_______試劑除去溶解在其中痕量的水,再經(jīng)過_______得到;
A 濃硫酸 B 金屬鈉 C 過濾 D 蒸餾
(2)圖1實驗中,實驗裝置存在缺陷,應(yīng)在球形冷凝管上連接_________裝置;
(3)合成格氏試劑過程中,如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降,其原因是_______;
(4)在制備三苯甲醇的過程中,不能先將20mL飽和氯化銨溶液一起加入后再水浴回流的原因是__________;
(5)步驟②中系列操作為_________、過濾、洗滌、_________;
A 蒸發(fā)結(jié)晶 B 冷卻結(jié)晶 C 高溫烘干 D 濾紙吸干
(6)下列關(guān)于減壓過濾的操作或說法正確的是________
A 濾紙大小適當(dāng),蓋滿所有孔,用溶劑潤濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼漏斗瓷板上
B 不宜過濾膠狀沉淀,因為膠狀沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀
C 減壓過濾完畢,先關(guān)閉水龍頭,后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,防止倒吸
D 實驗過程要注意吸濾瓶內(nèi)液面高度,當(dāng)快到達支管口位置時,應(yīng)先拔掉吸濾瓶上的橡皮管,再從支管口倒出濾液
E 當(dāng)過濾的溶液具有強酸性、強氧化性時,可用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
(7)通過提純得到產(chǎn)品4.00g,則本實驗產(chǎn)率為_________(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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