A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.bc段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

A.的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上

C.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種

A. B4C是一種分子晶體B. B4C是該物質(zhì)的分子式

C. B4C是一種原子晶體D. B4C的電子式為

（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___________

（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）___________

（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含Fe和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。___________

（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___________

（5）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）___________

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：________________________若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_______________________________。

（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

I、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。

(2)下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項序號)_____________。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強 c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度

(3)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的15/16，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=_____；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2___α1 (填“>”、“<”或“=”)。

II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(4)氨氣催化氧化的催化劑是___________；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為_____________。

(5)在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)______。

a．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值

III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

(6)催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ

N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

(7)堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是______________。

A.壓強對反應(yīng)的影響(p2＞p1)

B.溫度對反應(yīng)的影響

C.平衡體系增加 N2對反應(yīng)的影響

D.催化劑對反應(yīng)的影響

(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________；鉀元素在周期表中的位置為___________________。

(2)上述元素中，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子；已知其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(3)上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_________________（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是______________。

(4)上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________，能證明其遞變規(guī)律的事實是_______________（填字母）。

A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 B、氣態(tài)氫化物的沸點

C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

(5)上述反應(yīng)中，如1.5mol還原劑________（填“得到”或“失去”）________ mol電子，則生成_________ g還原產(chǎn)物。

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B.n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.3 n 0.5

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2