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【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。
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【題目】黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成下列計(jì)算:
(1)某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25,生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦_______噸。
(2)實(shí)驗(yàn)室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產(chǎn)生SO2,用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后,將溶液低溫蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體19.98 g,求所得固體的成分及物質(zhì)的量。__________
(3)斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成,其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為40∶7。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過量濃HNO3中,反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500 mL,測得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液,當(dāng)加入126 mL后,沉淀質(zhì)量不再增加,求M的化學(xué)式。__________
(4)以輝銅礦為原料火法煉銅,其原理是:
2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2; Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。
將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣(氮?dú)狻⒀鯕獾捏w積比為4:1)在密閉容器中充分反應(yīng)(假設(shè)各步反應(yīng)都完全),得到單質(zhì)銅3 mol,求所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。__________
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【題目】I.硝酸鉀用途廣泛,工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:
完成下列填空:
(1)為了加速固體溶解,可采取的措施有__________(至少寫兩種);實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時,為了防止液滴飛濺,進(jìn)行的操作是_____________。
(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________;過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水,目的是______________。
(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。
II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下:
取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中,加熱至90℃,固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下,過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā),當(dāng)體積減小到約原來的時,保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:
(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________;在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量,稱取1.564 g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收,滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________;樣品中含銨鹽(以氯化銨計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。
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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______。
(2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。(選填編號)
a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成
c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d.反應(yīng)后水溶液接近中性
(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)
a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②實(shí)驗(yàn)時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點(diǎn)是______。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題:
(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是__;
(2)若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應(yīng)得化學(xué)方程式是:__;
(3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是__;
(4)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__;
(5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__;
(6)為充分利用反應(yīng)物,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物),你認(rèn)為合理的是__。
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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價(jià)鍵完全相同
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是( )
A. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體
C. 14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體
D. 從海水中可以得到NaCl,電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na
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【題目】自來水生產(chǎn)過程中,可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑,明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完成下列填空:
(1)自來水中含硫量約70 mg/L,它只能以______(填微粒符號)形態(tài)存在,不能以其它形態(tài)存在的原因是________________________。
(2)已知在堿性條件下,氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為:KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)6HCl+KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L時,轉(zhuǎn)移電子_____mol。
(4)不同環(huán)境中,物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強(qiáng)弱比較,你能得出的結(jié)論是________________________。
(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑,其凈水的化學(xué)原理是________________(用離子方程式表示)。
(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中,下列關(guān)系可能正確的是_________。(選填編號)
a.n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)
b.n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)
c.n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)
d.n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)
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【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空:
(1)電石的主要成分是CaC2,CaC2的晶體類型是___________;其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。
(3)與同主族元素Mg相比,Ca的金屬性更______(填“強(qiáng)”或者“弱”)。能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________________。
II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空:
(4)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(選填編號)
a.容器中的壓強(qiáng)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變
c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(5)將不同量的C (s)和H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時間/min | ||
H2O | C | H2 | CO | |||
1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 |
①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2) 表示的到達(dá)平衡時的平均反應(yīng)速率為____________。
②下列圖像正確的是________。(選填編號)
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【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x的值為
A.5 B.4 C.3 D.1
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