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【題目】下列說法中正確的是

A.已知t1℃時,反應(yīng)C+CO22CO H>0的速率為υ,若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)速率均不變

C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應(yīng)時,為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 達到平衡后,保持溫度和體積不變,再充PCl5(g)達到新的平衡,新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少

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【題目】硫鐵礦石(主要成分FeS2)用于工業(yè)制硫酸,其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦,可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)Fe2O3及雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素,且雜質(zhì)不耗氧)。請回答下列問題:

(1)某硫鐵礦石中(雜質(zhì)不含鐵、硫)含硫的質(zhì)量分數(shù)是0.360,則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(答案用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))。

(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸,礦渣經(jīng)磁選獲得精礦,直接用于高爐煉鐵,當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時(不考慮硫的損失),則煉鐵廠(不計選礦及煉鐵時鐵的損耗)最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵____噸(答案保留3位小數(shù))。

(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n (Fe)n(O)=57,則富氧空氣中O2N2的體積比(最簡單的整數(shù)比)為_________

氣體

SO2

N2

O2

物質(zhì)的量

10

58

6

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含FeC),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________(最簡單的整數(shù)比)。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗序號

I

II

III

加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積(L)(標準狀況)

1.120

2.240

2.800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________

③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(寫出必要的步驟,答案保留3位小數(shù))_______________

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【題目】下列各組表達式意義相同的是

A. B. HCOOCH3和HOOCCH3

C. D. -NO2和NO2

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【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

(1)如圖1是實驗室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說法不正確的是____

A.右邊導(dǎo)管不插入飽和碳酸鈉溶液

B.試管D中油狀物在下層,飽和碳酸鈉溶液主要為了中和揮發(fā)出的乙酸

C.試管C中加入試劑的順序是:2mL濃硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸

D.反應(yīng)結(jié)束后試管C液體可能會變黑色

(2)在制取乙酸乙酯的過程中,用濃硫酸作為催化劑有缺點,不能重復(fù)使用,而且副反應(yīng)較多。目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

同一反應(yīng)時間

同一反應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度/

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)*

反應(yīng)時間/h

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。

A.120,4h B.80,6h C. 60,4h D.80,4h

(3)制備環(huán)己烯粗品(裝置如圖2

12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。

(4)制備環(huán)己烯精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________(填上或下),放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不出來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有________;分液后用_________ (填入編號)洗滌;

aNaHSO4溶液 bNa2CO3溶液 c.稀H2SO4 d.溴水

在此制備過程中,加入飽和食鹽水的作用是__________________。

②對分離出來的環(huán)己烯再進行蒸餾得到環(huán)己烯精品,為了區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品,某個小組設(shè)計了以下幾種方法,合理的是_________

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬K c.用Na2CO3溶液 d.NaOH溶液

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【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表(反應(yīng)過程中條件不變);

t/s

0

60

150

250

350

450

n(PCl3)/mol

0

0.12

0.19

0.2

0.2

x

請回答下列問題:

1x的值是___。

20~60s內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__

360s時,PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。

4)達平衡時,容器中Cl2的體積分數(shù)是__(結(jié)果保留一位小數(shù)),由表中數(shù)據(jù)計算此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__mol·L-1。

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成查閱資料得知一條合成路線:

原料氣CO的制備原理:HCOOHCO↑H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

(提示:甲酸(HCOOH)通常是一種無色易揮發(fā)的液體,它在濃硫酸作用下易分解)

請完成下列問題:

(1)A是利用甲酸制取CO的發(fā)生裝置.根據(jù)實驗原理,應(yīng)選擇圖_____(填、、);選擇的理由是______________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,b1b2中盛裝的試劑分別是_________________。

(3)CO還可以和丙烯和氫氣制取正丁醇,方程式如下:

CH3CH=CH2COH2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;

在制取原料丙烯時,會產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,某小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號)。

2%品紅溶液 ②溴水 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤飽和Na2SO3溶液

(4)產(chǎn)物中往往會混有少量甲苯,為了制取較純凈的產(chǎn)物,該小組對這兩種有機物的物理性質(zhì)進行了查閱,資料如下:

甲苯是無色透明液體,密度0.87,沸點:110.6℃,不溶于水,可混溶于苯等多數(shù)有機溶劑。無色或淡黃色透明液體,密度1.015,沸點204-205℃,微溶于水,易溶于醇、醚。通過這些資料,該小組設(shè)計了某些方法來進行產(chǎn)物的提純,合理的是_________。

A 分液 B過濾 C蒸餾 D將甲苯氧化成苯甲酸再進行分液

(5)得到較純凈的產(chǎn)物之后,某位同學(xué)為了研究產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì),將產(chǎn)物和甲苯分別取樣,并分別滴加溴水,發(fā)現(xiàn)溴水最終都褪色了,于是得出結(jié)論:產(chǎn)物和甲苯的化學(xué)性質(zhì)相似。這位同學(xué)的結(jié)論是否正確?若不正確,請說明理由。_____。

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【題目】氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕,是分析化學(xué)的重要試劑,還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解,可以采取的措施是_________。(選填編號)

a.加水稀釋 b 增加HCl的濃度 c.及時移走產(chǎn)物 d.降溫

(2)HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞,化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中,非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________,該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3NH3分子結(jié)構(gòu)相似,PCl3的電子式是_______________;PCl3NH3的沸點比較,______高,其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,若HN3與氨水混合,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

(5)若將0.4mol/LNH4Cl0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,PH=10,下列關(guān)系正確的是______

A.c(NH4+)c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O) c(H+)

B.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) c(H+)

C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)c(NH3H2O)

D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)

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【題目】某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2H2O2反應(yīng)速率的影響,F(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì),在相同溫度下進行4組實驗,分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。

實驗編號

10%H2O2的體積/mL

5.0

5.0

V1

V2

20%硫酸的體積/mL

0

0.5

1.0

V3

水的體積/mL

15

14.5

V4

13.5

所需時間t/s

t1

t2

t3

t4

已知酸性條件下時:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

1)實驗Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__,實驗Ⅱ中MnO2的作用是__。

2)上表中V1=__mL,V3=___mL。

3)若實驗測得t2t3t4,則可得出的實驗結(jié)論是___。

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【題目】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷還能讓心臟有規(guī)律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。許多磷的化合物是工業(yè)上的重要原料。請完成下列填空:

P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ

P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ

(1)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用,可以生成K6P6O12的鉀鹽和KCl等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。____

(3)制備MgNH4PO4時通常在鎂鹽(如氯化鎂)溶液中加Na2HPO4 、氨水和銨鹽溶液(如氯化銨),反應(yīng)式為MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4。在此反應(yīng)中,如果不加銨鹽,在堿性溶液中,Mg2+將會被氨水沉淀,其離子方程式為____________________;加入銨鹽之后,可防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。請用電離平衡原理解釋原因:_________

(4)H3PO3與碘水反應(yīng),碘水的棕黃色褪去,生成磷酸,向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液,生成黃色沉淀。則H3PO3與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;黃色沉淀是_________,可用作于_____________________(寫出任意一種用途即可)。

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【題目】為了測定某鎂鋁合金的成分,取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中,再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),最后只產(chǎn)生一種沉淀。則關(guān)于該合金的測定過程的描述正確的是

A.該合金中含有鋁的質(zhì)量至少為5.4 g

B.合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為63.3%≤Mg%<100%

C.在產(chǎn)生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

D.在產(chǎn)生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

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同步練習(xí)冊答案