科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,水存在H2OH++OH--Q的平衡,下列敘述一定正確的是( )
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 如圖所示,測(cè)定中和熱時(shí),大小兩燒杯間填滿(mǎn)碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等
C. 為了簡(jiǎn)化裝置,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替
D. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:
已知:鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液;
酸浸II中發(fā)生反應(yīng):
9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O;c(Ce3+)≤10-5 mol/L 時(shí),完全沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①焙燒時(shí)先要將氟碳C礦粉碎,目的是 ___________。
②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:________。
(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。 少量鈰由CeO2進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_________。
(4)操作I的名稱(chēng)為_________,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有_______。
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的 pH應(yīng)大于______即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。{已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0 ×10-20}
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.00g,加酸溶解后,向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+,再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),平均消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留2位小數(shù),已知氧化性:Ce4+ >KMnO4;Ce(OH)4 的相對(duì)分子質(zhì)量為208)
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【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺(jué)較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));
(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:
試回答下列問(wèn)題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為_(kāi)___________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱(chēng)),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無(wú)水CuCl2,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法_________________________。
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【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過(guò)程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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【題目】Ⅰ. 已知,CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白(Hb)結(jié)合成Hb·CO,使血紅蛋白失去輸送 O2功能。CO進(jìn)入血液后有如下平衡:CO+Hb·O2O2+Hb·CO,已知在人體體溫 37℃下,該平衡常數(shù)為 220。試回答:
(1)煤氣中毒病人,可以通過(guò)進(jìn)入高壓氧艙的方法來(lái)救治,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理加以說(shuō)明:______。
(2)抽煙時(shí),進(jìn)入肺部的空氣中c(CO)=10-6mol·L-1,c(O2)=10-2mol·L-1,則c(Hb·CO)為c(Hb·O2)的___________倍。
(3)已知當(dāng)血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02時(shí),人的智力會(huì)很快受到損傷,為避免人的智力受到損傷,c(O2)與c(CO)的比值應(yīng)大于_____。
Ⅱ.在某一溫度條件下, Bodensteins 研究了反應(yīng):2HI(g)H2(g) +I2(g),氣體混合物中 HI 的物質(zhì)的量濃度x(HI)(mol·L-1)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |
第一次試驗(yàn) | x(HI) | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
第二次試驗(yàn) | x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_________。
(5)上述反應(yīng),正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min-1,第一次實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)t=20 min,v正=___________。
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【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:①R-BrR-MgBr
②
③(R表示烴基或氫原子)
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________________。
(2)I是常用指示劑酚酞。寫(xiě)出I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng):____________和_____________。
(3)符合下列要求的G的同分異構(gòu)體有________種。
a.G分子中有一個(gè)六元環(huán) b.只有兩個(gè)側(cè)鏈 c.G能與NaHCO3反應(yīng)放CO2氣體
(4)H和K互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反應(yīng)G→K的化學(xué)方程式:________________________。
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