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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空:

1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。

2)精制飽和食鹽水從圖中___位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出(選填“a”、“b”、“c”“d”)。

3KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2KHSO4等物質(zhì)。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH(選填大于、小于等于)。

5)濃度均為0.1mol/LNa2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。

已知:H2SO3Ki1=1.54×102,Ki2=1.02×107,HClOKi1=2.95×108,H2CO3Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %,Y的轉(zhuǎn)化率是X,則下列敘述正確的是

A.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.起始時(shí)刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C.充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率提高

D.若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s),則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí),則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水中不斷通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空:

1)鋁原子核外電子云有___種不同的伸展方向,有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2)鎵(Ga)與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式___

3)硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸,不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為___。

4)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法。如:2Al4BaO3Ba↑BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性___(選填強(qiáng)”“)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時(shí)BaOAl2O3Al2O3穩(wěn)定 dBa的沸點(diǎn)比Al的低

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】,加水稀釋的氨水,下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度

B.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小

C.溶液中的增大

D.再加入的鹽酸,混合液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氨水是氨氣的水溶液,主要用作化肥。現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中的c(NH4+)_________,溶液的pH_________(增大”“減小”“不變”)

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:____________;所得溶液的pH_________7(“>”“<”“=”),用離子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是_______

(4)實(shí)驗(yàn)室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣,從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因:__________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

(1)寫出NH4Cl的電子式_________

(2)寫出與氯同周期,有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式:_______________

(3)為除去廢水中的NH4+,向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液,理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

(4)若某污水中同時(shí)存在NH4NO3-時(shí)。可用下列方法除去:可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4后再除去,請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O,____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中P端通入CO2,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是(

A.X、Y兩端都必須用鐵作電極

B.不可以用NaOH溶液作為電解液

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2

D.白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。完成下列填空:

(1)該反應(yīng)中被氧化是元素是_________;寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________。增大NO2濃度,平衡常數(shù)K_________(增大、減小不變”)

(2)若上述反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號(hào))

a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2NO的體積比保持不變

c. 每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時(shí)間內(nèi)v(NO2)=_________(用相關(guān)字母表示)。

(4)請(qǐng)寫出兩種能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施__________________________。

(5)其他條件相同,催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

(1)鋁原子核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有_________種能量不同的電子,寫出鋁在元素周期表中的位置:________

(2)氮化鋁具有強(qiáng)度高,耐磨,抗腐蝕,熔點(diǎn)可達(dá)2200℃。推測(cè)氮化鋁是________晶體,試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大。_______

(3)可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇:4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號(hào))

a.Al活潑性大于Ba b.Ba沸點(diǎn)比Al的低 c.BaO·Al2O3Al2O3穩(wěn)定

(4)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰,可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_________(選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸()

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(5)描述工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因:_______

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