【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鋁原子核外電子云有___種不同的伸展方向，有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式___。

（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式為___。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為___。

（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性___（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解

c．高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d．Ba的沸點比Al的低

【答案】4 13 GaCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ Na2O·CaO·6SiO2 SiO2＋2NaOH= Na2SiO3＋H2O CaAl2Si2O8 弱 d

【解析】

鋁原子核外有13個電子，其運功狀態(tài)各不相同。鎵與鋁同族，所以鎵的氯化物和氨水的反應可以類比氯化鋁與氨水的反應。鋁位于周期表第三周期IIIA族，鋇位于第六周期第IIA族。

（1）鋁原子的電子排布為1s22s22p63s22p1，13個電子的運動狀態(tài)各不相同，其中包含s能級的1種軌道和p能級的3種軌道，一共四種軌道，即有4個不同的伸展方向；

（2）類比氯化鋁與氨水的反應，可知鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式為GaCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；

（3）Na2CaSi6O14寫成氧化物形式為Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，是因為氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可知，O原子的物質(zhì)的量分數(shù)為。根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則一分子鈣長石含有13個原子，其中O為8，假設鈣、鋁、硅的原子個數(shù)分別為x、y、z，則x+y+z=5，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知，x+3y+4z=16，聯(lián)立方程可得，x=1、y=2、z=2，鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8；

（4）根據(jù)元素周期律可知，常溫下Al的金屬性比Ba弱，利用2Al＋4BaO3Ba↑＋BaOAl2O3可制取Ba，是利用Ba的沸點比Al低，高溫時Ba轉化為氣體逸出，使反應正向進行。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成尿素的反應為：2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2。反應經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中的濃度為0.05mol/L。完成下列填空：

(1)平均反應速率v（NH3）=_____________。

(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________(填序號)。

a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強不再發(fā)生變化

(3)為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應生產(chǎn)要素時，合適的反應條件是_______。（填序號）

a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（ ）

A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等

B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度

D.增大氮氣的濃度的時刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空：

(1)該反應中被氧化是元素是_________；寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_________。增大NO2濃度，平衡常數(shù)K_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若上述反應在密閉容器中進行，能表明反應達到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號)。

a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2和NO的體積比保持不變

c. 每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應，t min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了a mol，則這段時間內(nèi)v(NO2)=_________(用相關字母表示)。

(4)請寫出兩種能提高平衡轉化率的措施____________、______________。

(5)其他條件相同，催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。

（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。

（2）某溶液組成如表一：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量（kg）

814.8

400.3

97.3

問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量（kg）

137.7

428.8

97.3

計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。____________

（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。____________

（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應

C.將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源、材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題：

（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表______族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：______．

I1

I2

I3

I4

…

電離能（kJ/mol）

738

1451

7733

10540

…

（2）如圖是超導材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______（填元素符號），其原子最外層有______種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式：______。

（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構型為______，該物質(zhì)為______分子（選填“極性”或“非極性”）。

（4）鐵單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：______。

（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應。下列敘述正確的是______（選填編號）。

a．Mg作負極，Al作正極

b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3

c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101KPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為___。

（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13，則該溫度時純水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。該溫度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為___、___（填“減小”“增大”或“不變”）。

（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。

（5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。（已知：當離子濃度小于或等于10-5mol/L認為完全反應；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）

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