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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案:
方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________,
在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確,則m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)。
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【題目】活性炭吸附法是工業(yè) 提碘的主要方法之一,其流程如下:
完成下列填空:
(1)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________。
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是____________________________________。
(3)反應(yīng)②發(fā)生時,溶液底部有紫黑色固體生成,有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_______________________________________。
(4)流程中,碘元素經(jīng)過了I-→I2→I-、IO3-→I2的變化過程,這樣反復(fù)操作的目的是___________。
(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性,源于NaHSO3存在兩種程度不同的平衡體系:水解_______________________________和電離_______________________________(用離子方程式表示)
(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問題:
①加入少量Ba(OH)2固體,水解平衡向_________移動。
②加入少量NaClO固體,溶液的pH_________(選填:增大、減小、不變)。
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測,下列說法不正確的是
A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另-電極
B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L
C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出
D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)這個可逆反應(yīng)的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)
A.B.C.D.
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.75 mol/L,則下列敘述正確的是
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.x+y<z
C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.
純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻(yīng)(方法Ⅰ):
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有______ 種不同能級的電子,最外層p電子有______種自旋方向;SiO2晶體中每個硅原子與______個氧原子直接相連.
(2)單質(zhì)的還原性:碳______硅(填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”).從平衡的視角而言,反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是______.
(3)反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為;該分子為______分子(填寫“極性”或“非極性”).
(4)某溫度下,反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時Cl2的濃度為a mol/L.然后迅速縮小容器容積到0.5V升,t秒后重新達(dá)到平衡,Cl2的濃度為b mol/L.則:a______b(填寫“大于”、“等于”或“小于”).
(5)在t秒內(nèi),反應(yīng)②中反應(yīng)速率v(SiCl4)=______(用含a、b的代數(shù)式表示).
(6)工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅(方法Ⅱ):
④Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g)+Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(純)+3HCl(g)
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率,可采取的措施有:______、______.
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【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體;將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng),氣體體積變?yōu)?/span>2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A.8:1B.2:1C.3:2D.2:9
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式可能與事實相符的是
A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q
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