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【題目】某烷烴的結構簡式是CH3CH2CH(CH2CH3)CH3,它的正確命名是

A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷

C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷

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【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結構簡式如圖1所示,G的合成路線如圖2所示:

其中AF分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知:-CHO+

請回答下列問題:

(1)G的分子式是__,G中官能團的名稱是__;

(2)第①步反應的化學方程式是__;

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)__

(4)第②~⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號);

(5)第④步反應的化學方程式是________

(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式__,①只含一種官能團;②鏈狀結構且無﹣OO﹣;③核磁共振氫譜只有2種峰。

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【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉化為酒精的過程如下,補充完成下列化學方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時,試管b中的導管不伸入液面下的原因是________

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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【題目】幾種物質的溶度積常數(shù)見下表:

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入___________調至溶液pH4,使Fe3轉化為Fe(OH) 3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)_____________。

(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過________,________操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進行的操作是________________

(4)某學習小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。過濾后,濾液用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知:I22S2O32S4O322I)

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為________

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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉起氧化還原反應生成Cl-SO42-的速率如圖所示。關于該反應的敘述錯誤的( )

A.氯酸根的氧化性強于硫酸根

B.該反應的速率可能與氫離子濃度有關

C.反應后階段速率變慢是因為氯酸鉀和亞硫酸氫鈉濃度越來越小

D.該反應的離子方程式為:ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O

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【題目】實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗,能達到相應實驗目的并符合環(huán)保的是( )

A

B

C

D

除去氯氣中的雜質

制取84消毒液(NaClO)

檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳

吸收氯化氫尾氣

A.AB.BC.CD.D

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【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有

與鐵反應生成,S與鐵反應生成FeS

的混合氣,經(jīng)強光照射可劇烈反應,而S反應需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài).

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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【題目】今年諾貝爾化學獎的獲得者由于“設計和合成分子機器”而獲獎,下列有關分子的描述正確的是( )

A.白磷分子呈正四面體,鍵角60°,1mol白磷含共價鍵6mol

B.臭氧分子呈直線型,等質量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同

C.S8是分子晶體,8個硫原子在同一個平面上,摩爾質量為256g

D.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

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【題目】20202月,國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下:

1A的結構簡式是 _____。描述檢驗 A的方法及現(xiàn)象______________。

2I中含氧官能團名稱是_____

3)③、⑦的反應類型分別是 ____ 、 __________

4)②的化學方程式為 ____。

5D的同分異構體中,滿足下列條件的有_______

a. 含有苯環(huán) b.含有—NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為126的為__________________(任寫一種結構簡式)

6)已知:①當苯環(huán)有RCOO-、烴基時,新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位;原有基團為—COOH時,新導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺()易氧化。設計以為原料制備的合成路線 __________(無機試劑任用)。

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【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時,反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學提出了下列實驗方案:

甲方案:將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量,再進行計算得到余酸的量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案:余酸與已知量CaCO3(過量)反應后,稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案:余酸與足量Zn反應,測量生成的H2體積。

具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是:

①往燒瓶中加入足量MnO2粉末

②往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

1)在實驗室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?

A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl

若使用甲方案,產(chǎn)生的 Cl2必須先通過盛有 ________(填試劑名稱)的洗氣瓶, 再通入足量 AgNO3溶液中,這樣做的目的是 ______________;已知AgClO易溶于水,寫出Cl2AgNO3溶液反應的化學方程式________________

2)進行乙方案實驗:準確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 ____ mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是 _____

A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙

3)判斷丙方案的實驗結果,測得余酸的臨界濃度_________ (填偏大、偏小或影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

4)進行丁方案實驗:裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管,將 _____轉移到_____中。

ii)反應完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。

5)綜合評價:事實上,反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致,一是反應消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),以上四種實驗方案中,鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設每一步實驗操作均準確)?____________

A. B. C. D.

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同步練習冊答案