A.價電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

B.Fe原子的外圍電子排布圖為

C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

A.簡單離子半徑：c >b

B.反應①為吸熱反應

C.②在常溫下反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學鍵類型一定完全相同

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉化過程為。

反應物和產(chǎn)物的相關物理性質如表所示。

實驗步驟如下：

將放入燒杯中，加水溶解，再緩慢加入濃硫酸，將所得溶液小心轉移至中。在中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加中溶液。滴加過程中保持反應溫度為，在中收集以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機層干燥后蒸餾，收集餾分，產(chǎn)量為。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將溶液加入濃硫酸中，說明理由：________________。

(2)加入沸石的作用是______________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應采取的正確措施是_____________。

(3)上述裝置圖中，儀器的名稱是______，D儀器的名稱是______。

(4)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在______（填“上”或“下”）層。

(5)反應溫度應保持在，其原因是______________________________。

(6)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為______。

A.和都屬于芳香族化合物

B.和分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.、和均能使酸性溶液褪色

D.和均能與新制的反應生成紅色沉淀

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

A.B.

C.FD.Na+

A.離子結構示意圖 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B.SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質

C.NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D.同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應的相關離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是_________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______（寫化學式）。

(1)PCl3與氯氣、水反應，得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X，實驗測定，1 mol的H2O完全反應會生成2 mol的HCl，則X的組成元素是______________；已知X的相對分子質量為153.5，則X的化學式為________________。

(2)X在高溫與O2發(fā)生反應，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2。將3.07 g X與448 mLO2（已折算至標準狀況，下同）在高溫下充分反應后，生成Cl2____mol，氣體的體積將變?yōu)?/span>_____mL。

(3)白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，與一定量的氯氣恰好完全反應，產(chǎn)物的總質量為14.55 g，計算產(chǎn)物中PCl3的質量分數(shù)____________（保留3小數(shù)）。