請回答：

（1）“曾青得鐵則化為銅”的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應的還原劑是_____________（填化學式）；

（2）工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成____________色；

（3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學能轉(zhuǎn)化為_________能，其中鐵作_____極；

（4）Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，則+2價和+3價Fe的個數(shù)比為__________。

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

（1）R為電源的__，S為電源的__。

（2）A極附近的溶液變?yōu)榧t色，B極的電極反應式為__。

（3）濾紙上的紫色點移向__(填“A極”或“B極”)。

（4）當試管C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要是因為_，寫出有關(guān)的電極反應式：__。

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大

A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（1）電源的負極為__(填“A”或“B”)。

（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為__、__。

（3）電解結(jié)束后，陰極室中溶液的pH與電解前相比將__(填“升高”“降低”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況下)，則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

（1）電源中X極為直流電源的__極。

（2）溶液pH的變化情況：A__，B__，C__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）通電5min后，B裝置中共收集224mL(標準狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為:______。

（2）Ag電極的電極反應式是______，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應式是________，CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示_______。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

D.M的電極反應式為：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44kJ·mol-1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為__。

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知1molP4(g)完全燃燒生成P4O10(g)放出的熱量為dkJ，P4和P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則上表中x=___(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。