（提出猜想）淡黃色粉末成分可能是

猜想一：硫黃

猜想二：過氧化鈉

（實(shí)驗(yàn)步驟）

①按下圖組裝儀器；

②………

③打開分液漏斗，滴加水；

④用帶火星的木條靠近導(dǎo)氣管的尖嘴處。

（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）試管中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；小燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出；試管內(nèi)最終得到無色溶液。

（結(jié)論與分析）

（1）實(shí)驗(yàn)步驟②迸行的操作是_______；（填字母代號）

A．先加入試劑，后檢查裝置氣密性 B．先檢查裝置氣密性，后加入試劑

（2）根據(jù)上述現(xiàn)象分析，猜想________正確；

（3）帶火星的木條復(fù)燃，說明反應(yīng)生成的氣體是________；

（4）小燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明淡黃色粉末與水反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；

（5）淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

I.丙烯的制備反應(yīng)方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知：部分共價(jià)鍵的鍵能如下：

（1）制備丙烯反應(yīng)的△H=__。該反應(yīng)在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）提高丙烯產(chǎn)率可以選擇__(填序號)。

A.升溫 B.減小壓強(qiáng) C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工業(yè)上選擇向反應(yīng)體系中加入CO2，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，從化學(xué)平衡原理角度說明原因：__。

II.利用丙烯制備丙烯腈，反應(yīng)方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

（4）主要的反應(yīng)機(jī)理如下：

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

如圖能表示反應(yīng)歷程的是__(填序號)。.

（5）一定溫度下，IL恒容密閉容器中充人等物質(zhì)的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈，c(C3H6)與v正隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①判斷t4時(shí)刻反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)并說明理由：__。

②列式并計(jì)算制備丙烯腈反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。

③已知：正反應(yīng)速率v正=kca(C3H6)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=__。

（1）①的元素符號是_________；

（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；

（3）①和③的原子半徑大小關(guān)系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）③、④和⑤中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是____________。

(1)A是________(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí)，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

【題目】乙醇是生活中常見的有機(jī)物，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)題意填空：

（1）交警查酒駕，通常讓司機(jī)向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣，若變色，說明司機(jī)飲了酒，該過程中乙醇最終被氧化為___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；

（2）CH3CH2OH的官能團(tuán)是____________（填“羥基”或“羧基”）；

（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。將4.0 molPCl3和2.0 molCl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol。

①在0～2min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率為：(Cl2) =_____mol/(L·min) ；

②達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率為________；

③如果再通入1.0 molCl2，相同溫度下重新達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量________。（填字母代號）

A.增大 B.減小 C.不變

（3）水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=______mol/L；

②常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。

（4）研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)。

①某原電池裝置如圖，則該原電池的負(fù)極是____（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應(yīng)式為_______；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當(dāng)收集到2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極增重6.4g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為________。

A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線

B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個(gè)數(shù)量級

C.若將b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合，存在=1×106

D.a點(diǎn)(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

A. O2和O3

B. CH3CH3和CH2=CH2

C. 和

D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3

A.AB.BC.CD.D

A.電極a在充電時(shí)連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)，電極b發(fā)生的反應(yīng)是Zn2++2e-=Zn

C.放電時(shí)，電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加

D.電池采用澳絡(luò)合劑將溴單質(zhì)絡(luò)合，可以提高系統(tǒng)的安全性