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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為34

C.質(zhì)量之比為1617D.密度之比為1716

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是()

A.78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1molN24molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

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【題目】實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度(反應(yīng)溫度)是115125℃,其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則以下關(guān)于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是( 。

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點

117.9

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶液水和有機物

溶液水和有機物

微溶于水,溶液有機物

與水混合

A.相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于11

B.不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100

C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進行的一步操作:加吸水劑蒸餾

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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C. 該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12

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【題目】下列說法中錯誤的是

A. CH4、NH4+SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4+PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1 mol金剛石晶體中,平均含有2 mol C—C

C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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【題目】(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式,其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中:—X,—Y,×—Z)(  )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略):

(1)B的名稱為_________;反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是___________(填序號)。

(2)B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件

可水解 可發(fā)生銀鏡反應(yīng) 1mol J最多消耗2mol NaOH

J________;B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體生成,其核磁共振氫譜有4組吸收峰,則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團寫出該檢驗的離子反應(yīng)方程式____________________________

(4)關(guān)于E的說法正確的是_________。

A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應(yīng)

(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味,也是合成糖精的中間體,以甲苯和甲醇為原料,無機試劑自選,參照H的合成路線圖,設(shè)計L的合成路線____________

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【題目】第ⅤA族元素的原子RA原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是(

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 分子中5R—Cl鍵鍵能不相同

C. 鍵角(Cl—R—Cl)90°、120°、180°幾種

D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3RCl5RCl3都是極性分子

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【題目】鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問題:

1 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式:[Ar]______, Co2________個未成對電子。

2Na3[CoNO26]常用作檢驗K的試劑, 配位體的中心原子的雜化形式為______, 空間構(gòu)型為______。大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為,則中大π鍵應(yīng)表示為________。

3)配合物[CuEn2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[CuEn2]SO4N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。

②乙二胺和三甲胺[NCH33]均屬于胺, 且相對分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多, 原因是___________

4 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為________,銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3(列出計算式即可)。

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【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。

A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù),用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(KP),測得300℃時,反應(yīng)達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa,則A點對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分數(shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應(yīng)速率表達式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數(shù)大于k Dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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