A.AB.BC.CD.D

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用________溶液作電解液，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298K時(shí)，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時(shí)，c(CO32-)=________mol/L。結(jié)果保留2位有效數(shù)字

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（1）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL。

（2）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________。

（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。

A.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面

D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：

查閱資料：�。甋CN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ⅱ．2Cu2++ 4 I－= 2CuI↓+ I2

則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。

（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品：U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含等物質(zhì)，從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時(shí)會(huì)生成和，生成的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)濾渣1中主要含_________________。濾渣2的主要成分是和，要使所得濾液中含有的相關(guān)金屬離子濃度小于，應(yīng)調(diào)不低于___。（已知：

(3)“沉釩”所用溶液中，離子濃度由大到小的順序是_________________________。

(4)“還原”時(shí)溶液的在2.5左右，此時(shí)控制酸度應(yīng)選用_______________（填字母標(biāo)號(hào)）。

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨

(5)煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）

(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽(yáng)極，電解過程中，廢水逐漸上升都以氫氧化物沉淀析出，達(dá)到廢水凈化的目的。

①其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________。

②電解過程中，廢水上升的原因是________________________________________________。

（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

②該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

（3）用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)

（4）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8。

寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式___。

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度不能實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D.該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=3

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點(diǎn)①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點(diǎn)③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點(diǎn)④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)