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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法,氨還可以進(jìn)一步用來(lái)合成尿素、生產(chǎn)純堿。

1)寫(xiě)出氨分子的電子式______,其中氮原子有_____種能量不同的電子,氮原子的軌道表示式__________

2)根據(jù)如圖提供的信息,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________,右圖的曲線中______(填“a”“b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。

3)在恒容容器中,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。

A 3vH2=2vNH3

B 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3

C 容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

4)為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)(如下表),請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

nN2/nH2

PMPa

1

450

1/3

1

2

________

1/3

10

3

480

_________

10

5)氨氣制取尿素[CONH22]的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3g+CO2gCONH22l+H2Og)。圖為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(α)。b宜控制在_______(填字母)范圍內(nèi)。

A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.6 D. 11.6

a宜控制在4.0左右,理由是_________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下,O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法不正確的是

A.制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaONaOH

B.關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c,打開(kāi)b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

C.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿

D.該實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氨氣在水中的溶解度很大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹

C.溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

D.常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH<5

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),不能表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D.C的物質(zhì)的量

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案,做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)方案一

(1)將SO2通入水中形成“SO2-飽和H2SO3溶液”體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,寫(xiě)出其中1個(gè)平衡方程式:________________________________________

(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L1]。

利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2H2SO3。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因?yàn)椋?/span>_____________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二

如圖2是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。

(1)關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體,檢驗(yàn)SO2Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_________________________。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,能說(shuō)明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)方案三

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能。M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.對(duì)2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為1.5mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng),放出氫氣的體積(相同條件)是

A.==B.=>C.>>D.>=

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl(NH4)2SO4三種物質(zhì)來(lái)配制1.00L上述營(yíng)養(yǎng)液,所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是( )

A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol0.02mol、0.24mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案