A.是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物

B.2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判斷正確的是

A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定

A.該溫度下，H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a

B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液時(shí)，溶液的 pH＜7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時(shí)，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)

D.反應(yīng) 2H2AH3A＋HA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b

【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其原子序數(shù)之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X為硼元素或碳元素

B.Y不屬于第ⅣA族元素

C.W與Y、Z分別形成的常見化合物能反應(yīng)生成鹽

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>Y

A.向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)

B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的

C.向①中加入③沉淀溶解，說明Mg(OH)2比NH3·H2O更難電離

D.①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；

（2）在其中一個(gè)試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號(hào))，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；

（3）在另一個(gè)試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________ (離子符號(hào));

（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________ (離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，頒獎(jiǎng)詞中說：他們創(chuàng)造了一個(gè)可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列說法錯(cuò)誤的是

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4xe===Li1-xFePO4＋xLi+

C.充電時(shí)，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入

D.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g

A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L

A.1：1

B.1：2

C.2：1

D.3：1

回答下列問題：

（1）電解精煉銅時(shí)，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質(zhì)量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質(zhì)量。

（2）“燒結(jié)”時(shí)蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。“燒結(jié)”時(shí)生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）含硒燒結(jié)物浸取時(shí)，最佳加熱方式為________________，除去的物質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。

（4）本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，并形成復(fù)鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。

（5）把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。若得到50 kg硒單質(zhì)，至少需要___________kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的FeS2礦石。（結(jié)果保留一位小數(shù)）