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【題目】有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學(xué)方程式_________________________.E →F的反應(yīng)類型____

(3)H 中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.

(4)化合物XD的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X_____________(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。

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【題目】甘氨酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用與甘氨酸制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料:

①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過程:

I.裝置C中盛有17.4g200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。

1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是________。

2)裝置B中盛有的試劑是:_______;裝置D的作用是________。

3)向溶液中加入溶液可制得,該反應(yīng)的離子方程式為________。

4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降,pH過高導(dǎo)致產(chǎn)率下降其原因是________

②檸檬酸的作用還有________。

5)過程II中加入無水乙醇的目的是________。

6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是_______%。

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【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

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【題目】2019101日,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、NiC等多種元素;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表的___區(qū)。

3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、OS的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___

4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。

5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(00,0),B(,0,),C(11,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

6Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+Ni3+的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。

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【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、BC、D、EF、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

1A元素的第一電離能___B元素的第一電離能(填”““=”),ABC三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________________(用元素符號表示)。

2D元素原子的價電子排布式是______________。

3C元素的電子排布圖為________________________E3+的離子符號為________。

4F元素位于元素周期表的____區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

5G元素可能的性質(zhì)______。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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【題目】(1)某溫度(t)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=___________。

(2)25時,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,請回答下列問題:

HaA是___________(填強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì))。

在加水稀釋HaA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)

A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

NanA溶液顯__________(填酸性、中性堿性),理由是(用離子方程式表示)____________。

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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:

溶解度/(g/100g)

溫度/

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-38

回答下列問題:

1)該電池的正極反應(yīng)式為___,電池反應(yīng)的離子方程式為:___。

2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作十分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol

3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通過__分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是在空氣中加熱,其原理是___

4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)?/span>__,加堿調(diào)節(jié)至pH__時,鐵剛好完全沉淀;繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH___時,鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是___,原因是__。

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【題目】.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g);△H>0

1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為___。

2)如圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1molCH3OH(g)2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器AB的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL,維持其他條件不變,若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)

.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.27

0.012

1300℃下,將2molCO、6molH24molCH3OH充入2L的密閉容器中,判斷反應(yīng)___(正向逆向”)進(jìn)行。

2)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(填序號)。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

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【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

1)聯(lián)氨分子的電子式為__。

2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。

3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3

寫出聯(lián)氨和N2O4作為火箭推進(jìn)劑反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(H用含H1,H2,H3的代數(shù)式表示)___。

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【題目】微粒MN,肯定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是(

A.結(jié)構(gòu)示意圖:M,N

B.原子核外電子排布式:M1s22s2,N1s2

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子,N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子,N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子

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