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【題目】常溫下,部分酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka3.5×104

Ka5.0×1010

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

1c(H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小為________________。

20.0lmol/LHCN溶液中,c(H+)約為_____mol/L。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。

3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL,則a_____b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2,則n1_____n2。

4)向NaCN中通入少量的CO2,發(fā)生的離子方程式為_______________。

5)設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱__________________。

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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:

已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

CuOH2

開始沉淀

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀

8.0

9.0

4.1

6.7

下列說法不正確的是(

A.酸浸25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.除鐵中用ZnO粉調節(jié)溶液pH4.14.7

C.除銅中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.沉鋅反應為2Zn2++4HCO3Zn2OH2CO3↓+3CO2↑+H2O

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【題目】有機物F可用于某抗凝血藥的制備,工業(yè)生成F的一種路線圖如下(其中HFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應):

回答下列問題:

(1)A的名稱是 ___,E中的官能團是名稱是____

(2)B→C的反應類型是 ___,F的分子式為____

(3)H的結構簡式為 ___。

(4)ENaOH溶液反應的化學方程式為 ___。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體共有____種,寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應

③遇到FeCl3溶液不顯色

1mol該物質與鈉反應時最多可得到1molH2

(6)2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( ),寫出合成路線圖(無機試劑自選)_________。

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【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下:

①制備反應原理:C2H5OH4Cl2→CCl3CHO5HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質:

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應過程中C2H5OHHCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式______。

(3)該設計流程中存在一處缺陷是______,導致引起的后果是______,裝置B的作用是____

(4)反應結束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行____(填是或否),原因是______。

(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000molL 1碘標準溶液 20.00mL,再加適量Na2CO3溶液,反應完全后加鹽酸調溶液pH,立即用0.02000molL 1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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【題目】常溫下,向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A.c點所示溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

B.b點所示溶液中:c(NH4)2 c(SO42)

C.V40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L1

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【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有:

Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是 ___。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2,請寫出其水解反應化學方程式____。LiAlH4在化學反應中通常作_______(氧化還原”)劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為 _________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟,此反應采用一定量的PA100催化劑,在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

353.15K時,平衡轉化率為____,該反應是____反應(填放熱”“吸熱)。

323.15K時,要縮短反應達到平衡的時間,可采取的最佳措施是____。

(4)比較a、b處反應速率的大。Va ___Vb (填”“)。已知反應速率V=K1x2SiHCl3,V=K2xSiH2Cl2xSiCl4K1,K2分別是正、逆反應的速率常數(shù),與反應溫度有關,x為物質的量分數(shù),則在353.15KK1/K2 ____(保留3位小數(shù))。

(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3,室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是 ___,其原因是____。已知:H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12H2CO3 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11

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【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學用語及相關文字說明)___________

(2)鋁電池性能優(yōu)越,在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注,其原理如下圖所示。

該電池的正極反應方程式為 _____;電池中NaCl溶液的作用是 ______;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當Al電極質量減少1.8g時,電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為______,寫出反應化學方程式為___________

(4)同主族的元素應用廣泛。201913日上午,嫦娥四號探測器翩然落月,首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的玉兔二號月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題:

①基態(tài)Ga原子價電子排布式____,核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為____;基態(tài)As原子最高能層上有____個電子。

②鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ/mol)的數(shù)值依次為5771985、2962、6192,-1由此可推知鎵的主要化合價為_____+3,砷的第一電離能比鎵_____)。

③第四周期元素中,與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為____。

④砷化鎵可由(CH33GaAsH3700℃制得,(CH33GaC原子的雜化方式為 ______,AsH3分子的空間構型為______。

⑤相同壓強下,AsH3的沸點_______NH3(填大于小于),原因為________。

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【題目】下列有關溶液中粒子濃度的說法不正確的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S稀溶液:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

C.pH=1NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物質的量的NaHC2O4Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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【題目】25 ℃時,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 )如表所示:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.3×1017

6.3×1050

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃時,在飽和AgClAgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同

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【題目】太陽水電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是(

A.若用導線連接a、c,a為負極,該電極附近pH減小

B.若用導線連接ac,c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接bc,可實現(xiàn)太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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