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【題目】下列物質因水解而呈酸性的是

A.NaClOB.CH3COOHC.KBrD.NH4Cl

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【題目】完成下列計算(注意單位)

(1)在標準狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

(2)在標準狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為________ L。

(3)4 g H222.4 L(標準狀況)CO2相比,所含分子數(shù)目較多的是________

(4)0.01 mol某氣體的質量為0.28 g,該氣體的摩爾質量為________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與____________H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

(6)0.4 mol Al3Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含電子的物質的量為___________mol,在跟足量水反應中失去電子的物質的量為____________mol。

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【題目】實驗室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的鹽酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)。

(2)在配制NaOH溶液時:

填寫下列表格:

應稱取NaOH的質量/g

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

__________________

__________________

(3)容量瓶上需標有以下五項中的_________________(填序號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________(填序號)。

A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

B.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D.定容時俯視刻度線

(5)下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度:1.19g/mL

HCl的質量分數(shù):36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________molL-1

②取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有_________影響?(在橫線上填偏大、偏小、無影響)。

溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫________

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_________

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【題目】青蒿素是我國藥學家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內酯的無色針狀晶體,不溶于水,易溶于乙醇、石油醚、苯等有機溶劑,熔點為156℃,沸點389.9℃,熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖:

已知:石油醚的沸點為3080℃;青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。

1)超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下,使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散,其優(yōu)點有______等(答一點即可)。

2)操作1的名稱是______。

操作2應選的合理裝置是______(填標號),青蒿素粗品在______(儀器名稱)中。

操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

3)操作3中若溫度過高,會降低青蒿素的產(chǎn)率,其原因可能是______。

4)青蒿素只含C、H、O三種元素。某學生采用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)測定其最簡式CxHyOz。

①該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是______

②取2.82g青蒿素樣品,用改進后的裝置進行實驗。實驗后測得裝置D增重1.98g,裝置E增重6.60g,則xyz=______(填最簡整數(shù)比),要確定青蒿素的分子式,還需測量的數(shù)據(jù)是______

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【題目】判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”

(1)2 g DO中含有的質子數(shù)、中子數(shù)均為NA_______

(2)過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA_______

(4)標準狀況下,5.6 L NO5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA_______

(5)0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2ONa2O2混合物時,失去電子數(shù)為0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA_______

(7)1L 0.1mol·L1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA _______

(8)高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數(shù)為0.8 NA _______

(9)標準狀況下,氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA_______

(10)常溫常壓下 1 L液態(tài)水中含有的H數(shù)目為107NA_______

(11)一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應,轉移電子數(shù)為3 NA _______

(12)標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA_______

(13)標況下,22.4L己烷的分子個數(shù)為NA_______

(14)1 mol H2SO4的濃硫酸與足量Zn反應轉移的電子總數(shù)為2NA_______

(15)1L 0.1mol·L1氯化銨溶液中,NH4+ NH3·H2O的個數(shù)之和為NA _______

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【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質,在化學上稱為鐵系元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)LiCoO2 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。

基態(tài)Co原子核外電子排布式為___________________,第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(“>”“<”),PO43的空間構型為___________________。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。在CO分子中,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中,配體配位數(shù)為 ________。二茂鐵熔點為446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑,373K即升華;從各種性質看,都表明它是典型的_________晶體。

(4)與鐵同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種,往其溶液中加BaCl2溶液時,有白色沉淀;加入AgNO3溶液時,沒有沉淀生成;加入氫氧化鈉溶液時,無氣體生成。則此種配合物的化學式為 _________________________。

(5)鐵單質的堆積方式有兩種,其剖面圖分別如圖ab所示。

在圖a所示堆積方式里鐵原子的堆積方式為___________________________。

在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為(空間利用率)_________

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【題目】香豆素及其衍生物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染科等領域有廣泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的動多種生物活性,其合成路線如圖所示:

回答下列問題:

1D的名稱是______。F中的含氧官能團的名稱是______。

2H→I的反應類型為______。

3C分子具有對稱結構,該化合物的結構簡式為______。

4F→Gi的化學方程式為______。

5E的同分異構體中,滿足下列條件的有______種;

①含有苯環(huán)

②能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3221的結構簡式為______(寫出一種即可)。

6)根據(jù)上述路線,設計以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛為原料制備的合成路線______(其他無機試劑自選)。

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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中含有OH- 數(shù)目為0.01 NA

B.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數(shù)為6.02×1023

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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其常見的化合物有鈣鈦礦、硫酸氧鈦(TiOSO4)、鈦酸(H2TiO3)、二氧化鈦(TiO2)、四氯化鈦(TiCl4)等,回答下列問題:

1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為______,金屬鈦晶體的晶胞結構如圖所示,其堆積方式名稱為______。

2)硫酸氧鈦的陽離子為TiO2+,其陰離子的VSEPR模型名稱為______TiOSO4在水溶液中不穩(wěn)定,易生成鈦酸沉淀,該反應化學方程式為______

3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖:

化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______;衔锛椎姆悬c低于化合物乙的沸點,主要原因是______。

4)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37℃,沸點為136℃,由此可知TiCl4______晶體。將TiCl4加入鹽酸中,經(jīng)處理可得到一種配位數(shù)為6的綠色晶體TiCl36H2O1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應得到白色沉淀,則該綠色晶體中配離子的化學式為______。

5)鈣鈦礦的一種晶體結構如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點,每個Ti6O包圍成配位八面體,Ca位于立方晶胞的體心,與Ca距離最近的O______個;若CaTi的最近核間距為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則此鈣鈦礦的密度為______gcm-3.(列出計算式即可)

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述中正確的個數(shù)是(

①標準狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

6.4g34S234S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA

12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

1LNANH3·H2O的氨水,其濃度為1mol·L-1

⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時,轉移0.2mol電子

11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應,轉移的電子數(shù)等于0.5NA

A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤

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